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en passant d’abord par l’état pâteux. Il commence à fondre à la tempéra- 
ture de 310°. Sa densité assez difficile à prendre, à cause de l’action de 
l'humidité de l'air, est d'environ 1,55. 
» Le sulfure de bore est insoluble dans la plupart des dissolvants; il est 
légèrement soluble dans le trichlorure de phosphore, et lorsqu'on le 
chauffe en tube scellé à 100°, au contact de ce liquide, il se dépose, par 
refroidissement, en fines aiguilles incolores. En présence du chlorure de 
soufre, la solubilité est beaucoup plus grande. Mais, peut-être, se fait-il 
dans ce cas une nouvelle combinaison, bien que, par refroidissement du 
mélange, nous n’ayons obtenu aucune cristallisation. 
» L'hydrogène ne réduit point le trisulfure de bore pur. En chauffant 
du trisulfure blanc, bien cristallisé, dans un courant d'hydrogène et en 
faisant varier la température entre le rouge sombre et le rouge blanc, 
nous n’avons jamais obtenu de réduction. 
» Projeté dans une atmosphère de chlore, le trisulfure de bore prend 
feu et brûle avec une belle flamme verte. Il se forme un mélange de chlo- 
rure de bore et de chlorure de soufre. Ces deux chlorures produisent un 
composé double, fusible à la température ordinaire et solide à la tempé- 
rature de —23°. Cette combinaison est formée par l'union du trichlorure 
de bore avec le tétrachlorure de soufre. Si l’on prend, en effet, un mé- 
lange à molécules égales de protochlorure de soufre et de trichlorure de 
bore, on n’obtient aucune cristallisation à — 23°; mais, si l’on sature ce li- 
quide de gaz chlore, il se produit des cristaux abondants qui disparaissent 
à la température ordinaire, 
» Le brome ne réagit point à froid sur le trichlorure de bore. Aussitôt 
qu’on élève la température, la réaction devient très vive, et il se fait un 
composé analogue au précédent. 
» Mélangé d’iode, puis amené à son point de fusion, le sulfure de bore 
reste inaltéré; il en est de même lorsqu'on le maintient dans la vapeur 
d’iode à une température voisine de celle du point de ramollissement du 
verre. 
» Chauffé au rouge sombre dans un courant d'oxygène, le sulfure de 
‘bore brüle avec une belle flamme verte. Il se fait rapidement une couche 
d’acide borique qui limite la réaction. 
» Le soufre se dissout en toute proportion dans le sulfure de bore en 
fusion. Par distillation, il est impossible de séparer ensuite la totalité du 
soufre, une partie formant avec le trisulfure une véritable combinaison. 
» L’azote est sans action sur le trisulfure de bore. On peut distiller le 
