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ces composés. Cette étude nécessite la connaissance de la chaleur de for- 
mation des molybdates neutres ou acides; j'ai donc déterminé : 1° la cha- 
leur de formation des molybdates neutres; 2° l’action de l'acide sulfu- 
rique sur ces composés. 
» Une molécule d'acide molybdique ide en se dissolvant dans la 
soude étendue (1"°=— 8"t) pour donner du molybdate neutre de soude, 
dégage 24%!,2, moyenne des nombres 242,2, 24°", 240%, 4 trouvés dans 
trois opérations. De même la potasse étendue, en se combinant à l’acide 
molybdique pour donner du molybdate neutre de potasse, dégage 24%. 
» Ces deux nombres sont inférieurs à ceux que donnent les mêmes al- 
calis avec les acides forts, mais ils sont supérieurs à ceux que donne l’acide 
carbonique dans les mêmes conditions. L’acide molybdique déplace en ef- 
fet à froid l'acide carbonique des carbonates, et nous allons voir comment 
les acides forts se comportent vis-à-vis des molybdates. 
» Ajoutons, en effet, à 1 molécule de molybdate neutre de soude, 1 mo- 
lécule d'acide sulfurique (1 molécule = 8/*). Nous trouvons ainsi 6%!,9; - 
si tout l'acide molybdique était précipité de sa dissolution, on devrait 
trouver 312, F7 UM 5 
» Si, au lieu d'ajouter la molécule d'acide sulfurique d'un seul coup, 
nous ajoutons successivement deux demi-molécules, nous trouvons, pour 
les quantités de chaleur dégagée, 4%1,3 et 2°, 6, dont la somme est égale 
à parng. 
» Il résulte de ces nombres qu’un excès d’acide sulfurique déplace 
presque tout l'acide molybdique des molybdates. Cet acide molybdique en 
solution étendue ne se dépose pas, parce qu’il se forme un molybdate très 
acide qui nécessite pour sa formation 0€, 6. 
» Nous voyons, de plus, que l’action de la soude sur ce sel acide donnera 
d'abord du bimolybdate avec dégagement de 10%!,9, puis du molybdate 
neutre avec dégagement de 1364,2. 
» Nous pouvons maintenant étudier la chaleur de formation de l’acide 
permolybdique. Ajoutons en effet de l’eau oxygénée à un mélange à molé- 
cules égales de molybdate neutre de soude et d’acide sulfurique : il se pro- 
duit de l’acide permolybdique qu’on reconnaît à sa couleur orangée. Dans 
cette opération, il se dégage 50,4. Or, si nous négligeons la quantité de 
chaleur absorbée dans la formation du molybdate acide de soude, et si 
nous remarquons que le sulfate de soude mélangé à de l’acide permo- 
lybdique dans un calorimètre dégage une quantité de chaleur insignifiante, 
le nombre 5%!,/ est égal à la somme algébrique des quantités de chaleur 
