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dégagées : 1° dans la décomposition de l’eau oxygénée, 21%°,6; 2° dans la 
formation de l'acide permolybdique. Done — 21%, 6+(x=5,4)=— 16%, 2. 
» Ce nombre n’est qu'approché; mais nous pouvons en avoir une va- 
leur plus exacte en étudiant l’action des alcalis sur l'acide permolyb- 
dique. 
» L’'acide permolybdique étant monobasique, en mélangeant une molé- 
cule d’alcali à une molécule d'acide, nous pourrons déterminer la chaleur 
de saturation de cet acide. 
» Nous trouvons ainsi pour la soude le nombre 11%, 2, pour la potasse 
11%1,1 comme moyenne des observations. 
» L'acide permolybdique déplacera donc l'acide carbonique de ses com- 
binaisons et sera déplacé par les acides forts. 
» Si maintenant, à du permolybdate de soude, nous ajoutons encore une 
molécule de soude, nous décomposons l'acide et il se forme du molybdate 
neutre de soude. Une portion de l’oxygène se dégage, l’autre reste en dis- 
solution. Si nous mélangeons dans un calorimètre 1 molécule d’acide et 
2 molécules de soude, nous trouvons un dégagement de chaleur égal à 
64%1,3. Les états finaux étant les mêmes quand nous ajoutons 2 molécules 
de soude à r molécule d’acide permolybdique, ou 2 molécules de soude à 
2 molécules d'acide molybdique, la chaleur dégagée dans la décomposition 
de l’acide sera 
O4 ER 24,2 — 15,6, 
Ce nombre est très voisin du nombre 16(%*!, 2 trouvé plus haut. 
» On voit, d’après cette étude calorimétrique de l’acide permolybdique, 
que ce corps se forme avec absorption de chaleur. Sa formation nécessite 
l'intervention d’une énergie étrangère et, dans sa production, cette énergie 
i four me par la chaleur dégagée dans la décomposition de l’eau oxy- 
enee, » 
CH ee ; : 
IMIE. — Sur le phosphure de mercure cristallise. Note de M. GrascER, 
présentée par M. Troost. 
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a À > température ordinaire, l’action du phosphore sur ie mercure est 
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Les ré i deux vapeurs peuvent être chauffées sans qu’il y ait combinaison. 
rés i ; 2e. ae A 
uttats sont les mêmes en opérant soit à la pression ordinaire, soit en 
tubes scellés : idi 
abee cellés; on retrouve, après refroidissement, les deux matières con- 
densées separément. 
