CF 136 ) 
Ce corps se présente sous forme de petites aiguilles jaunes de soufre ; 
il est peu soluble dans l’eau froide, soluble dans l’eau chaude, l'alcool, 
l’éther, le benzène: son point de fusion est 180° environ : il subit à cette 
température un commencement de décomposition. 
» Les analyses ont donné la formule C” H7Az0O*. C'est donc un second 
dérivé mononitré de l’'homopyrocatéchine, isomère du précédent. 
Ce corps donne, avec un excès d’alcali, une belle coloration pourpre; 
il y a formation de CR ns à excès de base qui n’ont pu être obte- 
nues cristallisées. Si, à une solution chaude de ce dérivé nitré, on ajoute 
peu à peu de la potasse ou de l’ammoniaque, jusqu’à ce que le liquide 
commence à donner la coloration pourpre indiquant la présence d’un 
excès d'alcali, on obtient, par le refroidissement, de belles aiguilles jaune 
orange; ces combinaisons sont des sels alcalins, monobasiques, qu'il est 
facile de purifier par des cristallisations dans l’eau. 
» Le sel de potasse a été analysé : il a pour formule C7 H° K AzO* + H?O. 
» Je me propose de continuer l’étude de ces divers composés et d’autres 
dérivés de l’homopyrocatéchine. » 
CHIMIE. — Sur une nouvelle classe de combinaisons, les métaux nitrés, et sur 
les propriétés du peroxyde d'azote. Note de MM. PauL SaBaTier et 
J.-B. SENDERENS. 
« I. Les propriétés oxydantes du peroxyde d’azote (acide hypoazotique) 
sont plus actives que celles de l’oxyde azotique, précédemment étu- 
diées ('), et les produits qu'il donne sont généralement dans un état 
d’oxydation plus avancée. 
» OXYDES INFÉRIEURS. — L'’oxyde manganeux MnO s’oxyde vers 350° 
dans le peroxyde d'azote, en donnant du sesquioxyde (manganèse pour 100, 
trouvé 69,6; calculé 69 ,r). 
» Le sesquoxyde de titane s'oxyde vers 300° comme dans l'air ou 
l’'oxyde azotique, en donnant de l'acide titanique blanc TiO*. 
» Le bioxyde de tungstène brun TuO*? réagit avec incandescence au- 
dessous de 300°; le produit est semblable à celui que donne l'air, de la- 
cide tungstique jaune TuO*, mêlé d’un peu d'oxyde bleu. 
» Le sesquioxyde de vanadium Va?’ O° noir, est oxydé de 300° à 4oo° et 
se transforme totalement en acide vanadique Va? 0° jaune brun. 
EL ES audit 
—…— nr 
(1) Voir nos Communications du 13 et du 20 juin, t. CXIV, p. 1429 et 1476. 
