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» L'augmentation de poids du cuivre pendant la fixation fournit une 
méthode directe d’analyse, qui a été contrôlée par l'analyse ultérieure du 
produit. 
» La matière réagit violemment sur l’eau, en dégageant de l’oxyde azo- 
tique entièrement absorbable par le sulfate ferreux, et donnant une liqueur 
verte qui contient de l’azotate de cuivre, mêlé d’un peu d’azotite. Il reste 
un résidu formé de cuivre à peu près pur. La dose de cuivre dissous varie, 
selon la durée de la réaction, de 11,1 à 13,4 pour 100 (‘). 
» Chauffée dans l'azote pur et sec, la matière dégage en abondance du 
peroxyde d’azote, et il reste du cuivre, mêlé d'une certaine dose d'oxyde : 
le tiers de l'oxygène se trouve ainsi retenu (calculé pour 100, 6,16 ; 
trouvé, 6,29 et 6,07). 
» Si l’on chauffe en tube fermé, la même réaction a lieu, et lon peut 
liquéfier le peroxyde d’azote dans une partie refroidie : la réabsorption a 
lieu de nouveau en partie par le métal non oxydé. 
» La préparation du cuivre nitré exige que le peroxyde d’azote soit dé- 
barrassé des traces d’acide azotique qu'il peut contenir et qui provient, 
en particulier, de l’action énergique exercée sur les caoutchoucs de jonc- 
tion. Cet acide azotique agit sur la combinaison, qu'il détruit peu à peu 
avec effervescence en donnant du nitrate vert. On arrive à l'éliminer 
complètement en disposant, en avant des nacelles, dans le tube même de 
réaclion, une colonne de litharge suivie d’une colonne d’anhydride phos- 
phorique. La litharge absorbe l'acide azotique, et anhydride phospho- 
rique arrête l’eau qui peut être fournie par la réaction de la litharge. 
» Le cobalt réduit, comme on l’a vu plus haut, brûle à froid dans la va- 
peur de peroxyde d’azote. On évite cette inflammation en diluant conve- 
nablement les vapeurs de peroxyde dans un courant d’azote pur et sec. 
On observe alors une réaction absolument semblable à celle que donne 
le cuivre : on constate un dégagement de chaleur, qui dure tant que la 
fixation a lieu (?). Quand il a cessé, le cobalt nitre reste sous forme d'une 
matière noire qui correspond exactement à la formule Co? Az O°. 
Calculé. Trouvé. 
Cobalt four 100.12... 2:22. 71,9 71,6 
(1) C'est environ le # du cuivre total. : 
(2) C'est indispensable d'opérer la réduction par l'hydrogène dans le tube même 
où doit avoir lieu la nitration, afin d'empêcher l'oxydation même très légère du métal 
réduit. D'ailleurs le cobalt réduit à basse température réagit beaucoup plus vite que 
celui préparé au rouge. 
