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voir publier mes résultats finals avant une année d'ici; mais, pour réussir, 
il sera nécessaire d'établir plusieurs autres lois de la Mécanique des 
atomes. Je dois donc reprendre l'étude des points d’ébullition en fonction 
de la forme des atomes de composition connue. Ayant considéré les sub- 
stitutions terminales, il me faudra étudier les substitutions centrales dans 
une Note prochaine. » 
CHIMIE ORGANIQUE. — Sur la monopropylurée et la dipropylurée dissymé- 
trique. Note de M. F. Cuaxcez, présentée par M. Friedel. 
/AzH(C°H°) 
NAzH? 
procédés différents : 1° par l’isocyanate de propyle et l’ammoniaque; 
2° par l'isocyanate de potasse et le sulfate de monopropylamine. 
« Monopropylurée CO . — J'ai préparé ce corps par deux 
» Pour avoir de l’isocyanate de propyle, j'ai d’abord essayé de faire agir l’isocya- 
nate de potasse sur le propylsulfate de potasse; la réaction ne commence qu’à 240° et 
les rendements sont très mauvais, de sorte que je n’ai pu obtenir que quelques centi- 
mètres cubes d’un liquide dont les vapeurs sont des plus irritantes pour les poumons 
et pour les yeux. Je n’ai pu purifier ce corps, mais il ma paru bouillir à 86°. 
» J’ai ensuite employé le procédé de M. Silva (1), qui consiste à faire agir l’isocya- 
nate d'argent sur l’iodure de propyle. La réaction commence en chauffant au bain- 
marie et devient assez vive pour se continuer d'elle-même. En distillant, on obtient 
un mélange d’iodure de propyle et d'isocyanate de propyle; c’est sur ce mélange que 
j'ai fait agir l’ammoniaque aqueuse. La réaction se fait immédiatement et l’iodure de 
propyle se sépare. On évapore au bain-marie la solution aqueuse de monopropylurée 
ainsi obtenue pour chasser l'excès d’ammoniaque ; on reprend par l’eau et, par évapo- 
ration lente sur l’acide sulfurique, on a de longues aiguilles ayant près de 10°% de 
longueur. r 
» La préparation de la monopropylurée par le sulfate de monopropylamine et Piso- 
cyanate de potasse est simple; il suffit de mélanger des dissolutions aqueuses de ces 
deux corps; si les solutions sont assez concentrées, il se précipite du sulfate de potasse. 
On évapore à sec, on reprend par l'alcool pour séparer le sulfate de potasse, et, après 
avoir chassé l’alcool, on fait cristalliser dans l’eau. É 
» Je me suis assuré que, par ces deux procédés, on obtenait bien le 
même corps; en effet, le point de fusion est le même; de plus, en dé- 
composant par l'acide chlorhydrique en tubes scellés à 160° les deux 
() Comptes rendus, t. CXIX; p. 473. 
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