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» Résultats. — Le poids d’air normal qui remplit mon ballon, dans les mêmes con- 
ditions (1), est 28,9435; la densité du mélange tonnant est donc 0,41423, à 55555 
près de sa valeur environ. 
» Cela posé, si nous désignons par æ la proportion centésimale, en volumes, de 
l'hydrogène dans le mélange, nous avons l’équation 
£ X 0,06947 + (100 —æ)1,10503 = 100 X 0,41423, 
d’où l’on tire 
T — 66,708. 
» Le rapport des volumes de l'hydrogène et de l'oxygène ainsi dégagés de leur 
combinaison est donc, à 0°, 2,0037, et le volume atomique de l'oxygène (rapporté à 
l'hydrogène H — 2") est 1 ,9963. 
» Pour avoir la composition en poids de leau, il suffit de prendre le rapport 
33,292 X 1,10903 
66,708 x 0,06947 
» Jai montré dans une précédente Note que le même poids atomique, déduit de la 
synthèse de l’eau, est 15,882 à zdy près de sa valeur. 
, ce qui donne, pour le poids atomique de l'oxygène, 15,877. 
» Ces nouvelles expériences confirment entièrement ma précédente 
détermination. La diversité absolue des méthodes me met à l’abri de toute 
cause d'erreur systématique commune. D'ailleurs j'ai montré plus haut 
une cause d'erreur de cette nature qui tend à affaiblir le résultat, et il est 
facile de voir que, dans la synthèse de l’eau, les pertes de poids par essuyage 
tendent au contraire à l’élever. 
» Il convient donc d'adopter le nombre 15,88 comme moyenne des 
nombres 15,882 et 15,877, dont l’un est très probablement approché par 
excès et l’autre par défaut. 
» Conséquence. — Le poids moléculaire de la vapeur d’eau est d'après 
colz 17,88. Sa densité théorique, en prenant pour point de départ celle de 
Phydrogène, serait 
17,88 X 0,06947 Te 
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e il convient de partir de la densité de l'oxygène dont la compressibi- 
ite est à peine supérieure à celle de l'air. On obtient alors 
1,10903 X 17,88 
a 5 10,98 
= 0,6221. 
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i » On voit donc que la densité expérimentale de la vapeur d’eau ne peut 
escendre au-dessous de 0,622. » 
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(1) Même baromètre, même cathétomètre, mêmes poids, etc. 
