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mément à la méthode exposée précédemment. Deux combustions ont donné, 
pour 1 molécule 
Al 
+ 174,2 à v. c; +1730%,9 à p. c., 
la réaction élant la suivante 
C? H? ClO? + #0? + eau = 2 CO? gaz + H?O liq. + H Cl étendu. 
Dès lors 
CFE CPR OT C'H'CIO*6érist.-...:......., + 1230, 0 
on a encore 
C?H* Of crist. CP- CHClO? crist. + H Clgaz. ... + 290%1,3 
» 2. Acide trichloracétique : C? HCI’ O? = 163%, 5. — Le corps était cris- 
tallisé et pur, d’après les analyses. 
» La combustion exige un poids de camphre notable et même supérieur 
à celui de l'acide trichloracétique; sinon il se produit du chlore libre, en 
quantité trop considérable pour que l'absorption rapide puisse en être 
effectuée par l’acide arsénieux : nous rejetons d’ailleurs tout résultat où 
les gaz de la bombe, après l'expérience, renferment la moindre trace de 
chlore libre. Trois combustions ont donné 
+ rom gaw e "17008! a pic: 
la réaction étant 
C? HCP O? + H?O + O + eau = 2C0? gaz + 3 HCI étendu. 
» Dès lors, on a pour la chaleur de formation 
C? PH+CF+O01—C'HChBO"! crist................... +1320al, 1 
» On a encore pour la chaleur de substitution 
C? H+ O? crist. + 3CP — CHCEL O? crist. + 3HCl gaz .... +780,4 
Cestadire e pagal r3 
» Les valeurs + 25,3 et + 26,1 peuvent être regardées comme presque 
identiques. Elles sont voisines des chaleurs de substitution dans la série 
forménique. Soit : 
Cal 
+ 32,3 pour Cl substitué (chlorure de méthyle), 
+ 29,1 X 2 pour CF substitué (chlorure de méthylène), 
+27,7 X 3 pour Cl substitué (chloroforme), 
+ 29,1 X 4 pour C substitué (perchlorure de carbone); 
