( 519) 
mélanges faits chacun avec o%",100 de magnésium en poudre, 08,040 de 
chlorure d’or et 25° d’eau, il a fallu 18° d’acide sulfurique décime, 
lorsqu'on n’a rien ajouté; 19° lorsqu'on a ajouté of,o10 de spermine, 
et 19%°,2 lorsqu'on ajoute o%,010 de saponine. 
» Il était difficile de s'attendre à un résultat différent. La quantité d’acide 
nécessaire pour saturer ces mélanges dépend, en effet, presque uniquement 
de la quantité de magnésium présent, que ce métal soit oxydé ou non. Mes 
essais m'ont en effet démontré que, dans la réaction assez complexe qui 
intervient, on arrive en suivant la marche indiquée par M. Duclaux au 
même résultat, que le magnésium soit ou non oxydé ou carbonaté. 
» Pour contrôler de nouveau le rôle actif de la spermine dans loxyda- 
tion du magnésium, j'ai opéré comme il suit : 
» La spermine étant précipitée par le chlorure d’or, j'ai remplacé ce réactif par du 
chlorure de cuivre Cu Cl? et dosé le volume d’hydrogène dégagé au dépens de l’eau 
au cours de l’oxydation du magnésium, volume qui est en rapport avec l'intensité de 
l'oxydation. Comme contre-épreuve de l'expérience, lorsque le dégagement d'hydrogène 
a cessé, J'ajoute au mélange de l'acide chlorhydrique en excès, et la quantité d’hydro- 
gène qui se dégage de nouveau m'indique approximativement la quantité de magné- 
sium qui était resté à l’état métallique. 
» Voici les résultats de ces expériences; ils montrent bien que l’inten- 
sité de l'oxydation n’est pas en rapport avec la quantité de spermine 
employée, que cette base agit par sa présence, même à des doses où elle 
ne rend aucunement le liquide mousseux, et qu’elle ne saurait être rempla- 
cée par la saponine qui jouit à un haut degré de cette dernière propriété. 
I IT III. IV 
Magnésium métallique en poudre Mini cite osr, 5 os, 5 os, 5 o8, 5 0,5 
Solution de chlorure de cuivre (Cu CI) aus4#. 4e ge 4e ge 4° 
A L aaea 5o“ Bof Soc 5otc 50° 
enea o Jin oi cie: 05,04 05,007  05',004 o : 
Saponine A a E o o o 08, 004 ? 
Centimètres cubes d'hydrogène recueillis après 
a ns et ramenés à ¿=o et H—"60. 432,52 431,59 432,98 141,10 04,50 
9°8ène produit par l'addition, au bout de 
24 heures, de 3% H CI(d = 1124 }. Volumes 
ramenés à ¿=o et e DO 25,84 25,98 26,14 313,95 394,24 
Somme totale de l'hydrogène recueilli.. 458,36 457,57 459,12 455,05 460,04 
