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en liqueurs étendues, ont fourni les nombres successifs : + 141,70, 
+ 11,60 et + 7,30. 
» A ces données, M. Joly a ajouté la chaleur de dissolution de l'ortho- 
phosphate trisodique anhydre (+ 17%, 40), et MM. Pfaundler et Thomson 
celle de l’orthophosphate disodique anhydre, soit + 5,35 (moyenne 
entre + 5,1 et -- 5,6). J'ai complété ces nombres par la chaleur de disso- 
lution de l’orthophosphate monosodique anhydre, qui est de — 0,15, 
à + 20°. | 
» Dès lors fai pu dresser le tableau suivant : 
PhO’, 3HO sol.+ Na sol. = H gaz + PhO, NaO, 2HO sol... + 60,60 
PhOS, NaO, 2H0 sol. + Na sol. H gaz + PhO, 2 NaO, HO sol... + 49.20 
PhOS, 2NaO, HO sol. + Na sol. — H gaz + PhO, 3NaO s0l....... +5 98,99 
PhOS, 3H0 sol. + 3 Na sol. — H? gaz + PhOS, 3NaO sol ....... _—+ 148,13 
où les réactions sont rapportées à l’état solide et expriment directement 
la substitution métallique. On évite ainsi les complications apportées par 
la présence de l’eau, et les comparaisons sont plus rigoureuses que pour 
état dissous. 
» Ce Tableau permet de formuler quelques conclusions : 
» Un premier résultat, déjà acquis avant ma dernière détermination, 
c'est la valeur totale + 148,13, qui donne la valeur moyenne + 49, 38. 
» Ce nombre est très voisin de celui des acides acétique et benzoïque 
(+ 90,17 et + 49,27), composés dont la fonction acide est bien nette. 
Déjà il rend peu probable l'hypothèse d’une ou deux fonctions comparables 
à celle des phénols, hypothèse indiquée par les chaleurs de neutralisation. 
Cependant, tant qu’on ne connaissait que la valeur moyenne + 49,38 et la 
valeur extrême + 38,33, laquelle est précisément très voisine de la valeur 
phénolique (+ 39,00), il était permis d’hésiter entre les trois constitu- 
tuons suivantes : 
+ S 
Deux fonctions analogues à celles des phénols et une fonction 
acide, ce qui revient à admettre que la différence 148,13 — 38,33, soit 
109, 80, comprend d’une part une seconde valeur phénolique 38,33 et une 
valeur acide 109,80 — 38,33, soit 71,47; qui serait celle d’un acide très 
énergique, supérieur même à l’acide azotique. Cette première hypothèse 
Peut se mettre sous la forme 
OHN 
gia -0-0H : 
