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CHIMIE MINÉRALE. — Sur une réaction limitée. Note de M. ALserT CoLsox, 
présentée par M. Schützenberger. 
« On sait que le sens des réactions chimiques change avec la nature du 
dissolvant : ainsi l’iode décompose totalement l'acide sulfhydrique dissous 
dans l’eau, mais il est sans action sur le même gaz, dissous dans le chloro- 
forme ou le sulfure de carbone. 
» En étudiant l’action de l’hydrogène sulfuré sur certains sels métal- 
liques dissous dans de la benzine exempte d’eau, j'ai observé que la décom- 
position n’est pas complète et qu’elle donne lieu à un cas d'équilibre tout 
à fait particulier. Dans ce cas, la limite est indépendante des produits de 
décomposition et jusqu’à un certain point de la température; elle paraît 
déterminée uniquement par une combinaison moléculaire; cependant, de 
tels composés sont peu stables, car ils sont formés avec un dégagement 
minime de chaleur ainsi que l’ont remarqué divers auteurs. 
» Une très petite quantité d’eau suffit pour altérer les résultats, les sels 
mercuriques étant en totalité décomposés en solution aqueuse par un 
courant de gaz sulfhydrique. Voici les faits : 
» 500% de benzine distillée plusieurs fois sur de l'acide phosphorique 
anhydre sont placés dans un ballon muni d’un réfrigérent à reflux, ter- 
miné par un tube desséchant. Le ballon contient 108" de sublimé corrosif 
HgCF. On porte à l’ébullition, le sel mereurique se dissout partiellement, et 
l’on fait alors arriver un courant continu d'hydrogène sulfuré bien sec. On 
observe un dégagement d’acide chlorhydrique qui diminue au bout de 
quelques heures. 
Si La benzine reste acide. Après vingt heures, on obtient un solide 
Fu à condition qu'aucune trace d'humidité n’ait pénétré dans l'appareil. 
Ce corps soumis à l'analyse est le sulfochlorure HgCP, 2 HgS. 
Analyse. 
Théorie. Trouvé. 
Mercure pour 100.......... 81,63 81,68 
GE DOUE 1001: 1 enr 9,65 9,32 
s pour 00. L 8,72 8,88 
» A froid, les résultats ne diffèrent pas sensiblement des précédents; la 
température influence donc peu la réaction. Et ce n’est pas l'acide chlorhy- 
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C. R., 1892, 2° Semestre. (T. CXV, N° 18.) 
