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drique resté dans la benzine qui s'oppose à la transformation totale du sul- 
fochlorure en sulfure. En effet, prenons 4% de ce sulfochlorure bien see, 
plaçons-les dans joo% de benzine exempte d’eau et d'acide chlorhydrique, 
portons à l’ébullition et faisons passer le courant pendant trente heures. 
Le sulfochlorure jaune, insoluble, devient gris à Ja longue (il semble que 
le bouchon ayant perdu un peu d'humidité ait permis une attaque plus 
profonde); cependant le résidu blanchit par évaporation de la benzine et 
renferme encore 6,o1 pour roo de chlore. 
» Pour éviter les traces d'humidité, et pour absorber l'acide chlorhy- 
drique qui tend à se former, prenons 5oo®° de benzine sèche et projetons-y 
quelques morceaux de sodium après avoir introduit dans le ballon 4% de 
sulfochlorure renfermant 10 pour 100 de chlore, Le courant de gaz sulfhy- 
drique ayant passé pendant trente heures dans la solution bouillante, on 
obtient un précipité jaunâtre qui, déduction faite d’un peu de Na Cl, ren- 
ferme 9,7 pour 100 de chlore. 
» Cette expérience prouve donc que, malgré l'absorption partielle par 
le sodium de l'acide chlorhydrique qui tend à se former, on obtient à la 
limite le sulfochlorure Hg? C], 2HgS, à condition qu'il n’y ait pas d’eau. 
Au contraire, des traces d'humidité permettent la sulfuration totale du 
sublimé. J'indiquerai prochainement une application de ces résultats à 
certaines réactions de la Chimie organique, et je dirai comment ils m 
conduit à la découverte des éthers cyanés. Aujourd’hui je vais décrire 
quelques réactions des corps minéraux sur les sels mercuriques dissous ou 
non dans la benzine. 
» 1° Prenons une solution d’iodure mercurique dans la benzine sèche, 
faisons-y passer de l'ammoniaque desséchée; aussitôt il se forme us pm 
cipité cristallin jaune clair qui, à la longue, rougit au coftact de lair en 
dégageant de l’ammoniaque. : i 
» 328% du précipité jaune perdent 13" d’ammoniaque : les cristaux 
correspondent donc au composé Hg!?, 2AzZH:. Le 
» La même réaction a lieu quand les corps secs (iodure et ammoniaque ) 
réagissent l’un sur l’autre. 
» 2° [es solutions benziniques des sels mercuriques réagissent mal z 
le sulfure de silicium parce que celui-ci est insoluble dans la benzine. ] : 
contraire, si l’on chauffe un mélange de sulfure de silicium et de EEE 
mercurique pulvérisés, la masse fond, et il se dégage un liquide ne ; 
à 59° et qui a toutes les propriétés du chlorure de silicium. Ce mes ’ 
en eflet, décomposable par l’eau avec dépôt de silice et renferme 09: 
