(95) 
rapportent à la présence de la vapeur d’eau dans le Soleil, les planètes, cer- 
taines étoiles, etc. ; 
> J'ai recueilli des renseignements assez complets et satisfaisants sur une 
question dont l’Académie m'avait chargé de m'occuper, à savoir la forma- 
tion artificielle de la glace dans les plaines brülantes du Bengale. Les ré- 
sultats sont conformes aux principes les mieux connus de la science. » 
PHYSIQUE. — Sur la chaleur consommée en travail interne lorsqu'un gaz se dilate 
sous la pression de l’atmosphére. Note de M. J. Mourir, présentée par 
M. H. Sainte-Claire Deville. | 
« M. Clausius a montré que la quantité de chaleur nécessaire pour 
échauffer un corps se compose èn général de trois parties distinctes : la 
première représente l'accroissement de la quantité de chaleur réellement 
existante à l’intérieur du corps; la seconde a pour équivalent le travail 
externe, et la troisième a pour équivalent le travail interne. Lorsqu'un gaz 
se dilate sous la pression de l’atmosphère, le travail externe est facile à 
évaluer. Si l’on appelle à la densité du gaz par rapport à Pair, æ le coeffi- 
cient de dilatation du gaz sous la pression de l'atmosphère, l'accroissement 
du volume qu’éprouve 1 kilogramme de gaz en passant de zéro à 1 degré, 
est, en mètres cubes, zi d’ailleurs, la pression atmosphérique sur 
a 
1 mètre carré est égale à 10333 kilogrammes; par suite, lorsque 1 kilo- 
gramme de gaz se dilate de zéro à 5 degré sous la pression constante de 
10333 X a 
1,2032 X< Ò 
mée en travail extérieur s'obtient en divisant ce nombre par l'équivalent 
mécanique de la chaleur 425. Si l’on représente par C la chaleur spécifique 
du gaz sous la pression de l'atmosphère, par K la chaleur spécifique abso- 
lue, indépendante de l'état physique du corps d'après M. Clausius, par y 
la chaleur consommée en chaleur interne, on a done, lorsque 1 kilogramme 
de gaz se dilate de 1 degré sous la pression de l'atmosphère, 
I 10333 Xa 
(1) C=K + Le >x< T,2932 X 8 
Cette équation renferme deux inconnues, K et y. 
» MM. William Thomson et Joule sont parvenus à mettre en évidence 
l'existence du travail interne dans un gaz qui se détend sans effectuer de 
travail extérieur, L'abaissement de température qui accompagne l’écoule- 
went du gaz a permis de calculer le rapport du travail intérieur au travail 
13.. 
, et la chaleur consom- 
3 ` sd 5 > 
l'atmosphère, le travail externe est égal à 
+ +: 
