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extérieur, lorsque le gaz se dilate en déplaçant le point d’application d’une 
pression extérieure; ce rapport, insensible pour l'hydrogène, est parfaite- 
ment appréciable pour l'air et beaucoup plus grand dans le cas de l'acide 
carbonique. 
» M. Hirn a supposé le travail interne négligeable dans l'hydrogène, il a 
déduit de l'équation précédente la chaleur spécifique absolue de ce gaz, et 
en appliquant la loi de Dulong et Petit aux chaleurs spécifiques abso- 
lues, il a pu obtenir, dans cette hypothèse, les valeurs de y relatives à 
divers gaz. 
» En combinant la relation (1) avec la loi des chaleurs spécifiques abso- 
lues, on peut comparer les valeurs de y pour divers gaz, sans admettre au- 
cune hypothèse relative à l'hydrogène. 
» Air ei hydrogène. — D'après les expériences de M. Regnault, on a pour 
l'hydrogène : C = 3,409 entre zéro et 200 degrés, æ = 0,003661 entre zéro 
et 180 degrés, d = 0,06926. La relation (1) donne pour ce gaz 
(2) sips, K = 2,41523 — y. 
» Les expériences de M. Regnault fournissent pour l'air: C = 0,237 91 
entre zéro et 200 degrés, g' = 0,00367 entre zéro et 100 degrés. La rela- 
tion (1) appliquée à ce gaz donne 
(3) K = 0,1080911 — y. 
» D'ailleurs, 100 parties d’air en poids contiennent 77 parties d'azote et 
23 parties d'oxygène; si l’on applique, avec M. Clausius, la loi des cha- 
leurs spécifiques absolues à lair considéré comme un corps composé, en 
désignant par K, et K, les chaleurs spécifiques absolues de l'azote et de 
l’oxygène, 
100 K° = 77K, + 23 E, 
» Mais, si l’on applique la même loi à l'azote, à l’oxygène et à lhy- 
drogène, dont les poids atomiques sont entre eux comme les nombres 14, 
r6 eti, L 
K 148 Ke sR: 
» En reportant ces valeurs de K, et de K, dans l'équation précédente, 
K'= 0,069375K, 
et en remplaçant K et K' dans cette dernière relation par les valeurs dédaites 
des équations (2) et (3), on a définitivement 
7 = 0,069375 y + 0,000956. 
