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carré de surface, à une vive chaleur rouge, très-peu inférieure au point de 
fusion de l'or. Ily a donc un mouvement de l'hydrogène au travers de la 
substance du métal avec une vitesse de 4 millimètres par minute. 
» Les conclusions générales qui résultent de ce travail sont les suivantes. 
Dans le palladium complétement chargé d'hydrogène, par exemple 
dans le fil de palladium soumis à l’Académie, il existe un composé de pal- 
ladium et d'hydrogène, dans des proportions qui sont voisines de celles 
d'équivalent à équivalent (1). Les deux substances sont solides, métal- 
liques et blanches. L’alliage contient environ 20 volumes de palladium 
pour 1 volume d’hydrogénium, et la densité de ce dernier est égale à 2, 
un peu plus élevée que celle du magnésium, avec lequel on peut supposer que 
l’hydrogénium possède quelque analogie. Cet hydrogénium a un certain de- 
gré de ténacité, et il est doné de la conductibilitéélectrique d’un métal. Enfin 
 l'hydrogénium prend place parmi les métaux magnétiques. Ce fait se relie 
peut-être à la présence de lhydrogénium dans le fer météorique, où il est 
associé à certains autres éléments magnétiques. 
» Les propriétés chimiques de Phydrogénium le distinguent de Phydro- 
gène ordinaire. L'alliage de palladium précipite le mercure et son proto- 
chlorure d’une dissolution de bichlorure de mercure, sans aucun dégage- 
ment d'hydrogène; c’est-à-dire que l’hydrogénium décompose le bichlorure 
de mercure, ce qui n’a pas lieu avec l'hydrogène. Ce fait explique pourquoi 
M. Stanislas Meunier ne réussit pas à trouver l'hydrogène occlus par le fer 
météorique, en dissolvant celui-ci dans une solution de bichlorure de mer- 
cure, l'hydrogène étant employé comme le fer lui-même à la précipitation 
du mercure. L’hydrogénium (associé au palladium) s'unit avec le chlore 
et l’iode dans l’obscurité, réduit les sels de peroxyde de fer à l'état de prot- 
oxyde, transforme le prussiate ronge de potasse en prussiate jaune, et pos- 
sède enfin une puissance désoxydante considérable. Il paraît constituer la 
forme active de l'hydrogène, comme l'ozone est celle de l'oxygene. » 
« M. Wonrz, à l'occasion de la communication de M. Graham, expose 
qu'il a tenté autrefois d'appliquer à la préparation d’un hydrure de palladium 
le procédé qui lui a permis de préparer une combinaison définie d'hydrogène 
et de cuivre, et qui consiste à réduire le sulfate de cuivre par l'acide hypo- 
phosphoreux. Lorsqu'on ajoute un excès d’une solution de cet acide à la 
solution d'un sel palladique, la liqueur se trouble au bout de quelques 
instants et laisse déposer un précipité brun tellement divisé, qu'il passe au 
md 
(1) Comptes rendus, t. LXVI, p. 1018 (1868). 
