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à 280 degrés, et quelques autres encore, offrent des 
différences de ce genre, faciles à constater. Toutefois l’état amorphe et in- 
cristallisable, l absence de volatilité et de combinaisons définies rendent 
l'étude approfondie de ces composés oxydés (1) extrêmement difficile ; je me 
bornerai donc à les signaler d’une manière générale. Je rappellerai cepen- 
dant que le carbone pur, obtenu par la réaction du chlore sur le charbon 
d'acide iodhydrique 
de fusain au rouge-blanc, peut être ensuite oxydé par l'acide nitrique seul 
ét changé en un composé soluble. Ce composé, traité par l'acide iodhy- 
drique, à 280 degrés, fournit des carbures forméniques, C?” H?”+?, liquides 
et gazeux. Le carbone pur, qui l’a engendré, ne possédait pas cette pro- 
priété; mais elle appartenait à la matière charbonneuse primitive. C’est en 
faisant concourir ainsi les agents d’oxydation et de réduction que l’étude 
comparée des diverses variétés de carbone amorphe deviendra possible. 
» Il existe aussi plusieurs variétés distinctes de graphite; je vais en si- 
gualer spécialement trois, que j’ai réussi à caractériser, à savoir : 
» 1° Le graphite de la plombagine naturelle; 2° le graphite de la fonte ; 
3° le graphite électrique, obtenu par la transformation des diverses va- 
riétés de carbone sous l’influence de larc voltaique. 
» Ces trois graphites fournissent chacun un oxyde graphitique, un oxyde 
hydrographitique et un oxyde pyrographitique particuliers. 
» I. PLOMPAGINE (c’est la variété observée par M. Brodie). — 1. L'oxyde 
graphitique qui en dérive se présente, à l’état humide, sous la forme de pail- 
lettes micacées, d'un jaune pâle, insolubles dans tous les dissolvants, neutres, 
alcalins ou acides, et que les réactions oxydantes réitérées n’altèrent plus 
guere. Il ne renferme ni chlore ni azote. 
» Lorsqu'on le dessèche, même à la température ordinaire, il s’agglomere 
en plaques brunes, amorphes, tenaces, dans lesquelles la structure primi- 
tive a disparu. Ce caractere est essentiel dans l’oxyde de la plombagine, car 
il reparaît à la suite des diverses transformations subies par ledit oxyde. 
Par exemple, l’oxyde agglutiné reprend son aspect pailleté, lorsqu'on le 
chauffe avec un mélange d’acide nitrique et de chlorate de potasse ; mais 
il s'agglomère de nouveau et redevient brun et amorphe pendant la dessic- 
mer 
(1) Hatchett a observé, en 1806, une substance analogue, qu’il obtenait en traitant par 
l'acide nitrique diverses résines, bitumes et matières charbonneuses, substance qu’il appelait 
tannin artificiel ( Annales de Chimie, t. LVII, p. 113). M. Chevreul ne tarda pas à démontrer 
que ce n’était pas là du tannin véritable, mais un produit variable suivant son origine €t 
renfermant les éléments nitriques ( Annales de Chimie, t. LXXIII, p. 36 et 191; 1810 ). 
