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quelques écailles d’oxyde graphitique, douées exactement des mêmes pro- 
priétés que l’oxyde primitif, et distinctes de l’oxyde de la plombagine. 
» II. GRAPHITE ÉLECTRIQUE. — 1. L’oxyde grapaitique du graphite élec- 
trique offre l’aspect d’une poudre marron, laquelle ne s’agglomère pas sen- 
siblement pendant la dessiccation. Ces caractères reparaissent, à la suite des 
métamorphoses par hydrogénation ou décomposition pyrogénée. 
» 2. Oxyde hydrographitique. — Cet oxyde ne se décompose pas avec 
boursouflement sous l'influence de la chaleur, pas plus que l’oxyde de la 
plombagine et contrairement à l’oxyde de la fonte, Oxydé de nouveau, il 
reproduit un oxyde graphitique pulvérulent, de teinte marron, et qui 
fournit un oxyde pyrographitique non floconneux. 
» 3. Oxyde pyrographitique. — L'’oxyde du graphite électrique se décom- 
pose avec déflagration; mais il laisse une poussière pesante, non flocon- 
neuse, laquelle se rassemble dans un petit espace, contrairement à ce qui 
arrive pour les oxydes de la plombagine et de la fonte. Oxydé de nouveau, 
cet oxyde pyrographitique disparait presque en totalité, sauf quelques grains 
d'oxyde graphitique, régénéré avec ses propriétés primitives. 
» Voilà les distinctions que j'ai observées entre les divers graphites : 
quelque délicates qu'elles soient, elles m'ont paru spécifiques. Une étude 
plus approfondie en révélera sans doute de nouvelles; mais je préfère nr'at- 
lacher maintenant à un autre problème, à savoir : la transformation des 
oxydes graphitiques dans les composés organiques proprement dits. » 
CHIMIE. — Action de l’ammoniaque sur le phosphore. Note de 
M. A. Commauie (Extrait.) 
«1° Action d’une ammoniaque d’une densité de 0,930 (Az H? = 18 pour 100) 
sur le phosphore ordinaire. — Les fragments de phosphore en rondelles n’ont 
pas changé de forme, ils sont noirs jusqu’au centre. Le gaz dégagé, analysé 
par le sulfate de cuivre, contient 10 pour 100 d'hydrogène, et go pour 100 
d'hy drogène phosphoré. 
$ 2° Méme expérience. — 2 grammes de phosphore ont donné, à la lumière 
ordinaire de la chambre, et à la température de + 17 degrés, après quinze 
Jours, 7 centimètres cubes de gaz; le phosphore est recouvert d’une couche 
brune foncée. Je recherche, dans le liquide ammoniacal baignant dans le 
phosphore, un composé oxygéné de l'azote, et je n’en trouve point par la 
reaction de l'acide sulfurique et du sulfate de fer. 
» 3% Expérience avec la croûte blanchätre qui recouvre les bâtons de phos- 
phore. — Ces croûtes deviennent jaune sale. En douze jours, il s’est dégagé 
., 
