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lement à l'état cristallin, en le soumettant à l’action du froid produit par 
l’évaporation de l'acide sulfureux. 
» Dans l'expérience que je viens de décrire, il se forme, en même temps 
que le diméthyle perchloré, une autre substance qui cristallise en écailles, 
et qu’il ne m'a pas été possible d’obtenir assez pure pour l’analyser. Cette 
substance se sépare facilement, parce qu’elle n’est pas entraînée par la va- 
peur d’eau. Elle reste dans l'appareil distillatoire, sous la forme d’une huile 
brune qui se solidifie au bout d’un certain temps. 
» Le diméthyle pentachloré, chauffé à 250 degrés en tubes clos avec du 
perchlorure de phosphore, se transforme intégralement en sesquichlorure 
de carbone, en donnant en même temps naissance à du protochlorure de 
phosphore et à de l'acide chlorhydrique. Pour purifier le sesquichlorure 
de carbone, on ajoute de l’eau au produit de la réaction; on lave, on com- 
prime la matière entre plusieurs doubles de papier buvard, et on la fait 
cristalliser dans l’éther. Un échantillon ainsi purifié a donné à l’analyse 
89,90 pour 100 de chlore; la théorie exige 89,87. 
» Si l’on verse du diméthyle pentachloré dans un flacon plein de chlore, 
et qu’on expose celui-ci aux rayons directs du soleil, les parois du flacon 
se recouvrent, au bout d’une demi-heure, de cristaux de sesquichlorure de 
carbone. 
» Déjà depuis longtemps M. Regnault a décrit deux composés de la for- 
mule C*HCF, dont l’un, celui qui dérive du chlorure d’éthylène, bont à 
153 degrés et possède à o degré une densité de 1,663, et dont l’autre, celui 
qui provient de l’action du chlore sur le chlorure d’éthyle, bout à 146 degrés 
et possède une densité de 1,644 (M. Regnault n’a pas indiqué la tempéra- 
ture à laquelle il a déterminé cette densité). En outre, parmi les produits 
de l’action du perchlorore de phosphore sur le chlorure d’acétyle, M. Hüb- 
ner (1) a obtenu un corps qui bout entre 180 et 181 degrés et qui a donné à 
l'analyse, pour le chlore, des nombres qui conduisent à la formule C'HCF. 
Toutefois, les expériences citées par M. Hübner dans son Mémoire ne démon- 
trent rien de positif, et je pense méme que le composé que ce chimiste a eu 
entre les mains n’est autre chose que du sesquichlorure de carbone. Ce 
composé peut très-bien, en effet, sous l’action de la chaleur, se sublimer 
sans fondre. 
» Si l’on compare le produit que j'ai obtenu avec celui que M. Regnault 
AS 
(1) Bulletin de l’Académie royale de Belgique, 9° série, t. XII, n° 11, et Annalen er 
Chemie und Pharmacie, B. CXX, S. 330. 
