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cet appareil dans l’acide sulfurique étendu. Quand il est plein de la disso- 
lation, on dispose l'ouverture vers le bas et l’arête commune vers le haut. 
On voit alors les bulles d'hydrogène, qui se dégagent en s'écartant de 
larėte, descendre comme une multitude vers l'ouverture; elles avancent si 
tumultueuses et avec une telle activité, qu'elles semblent avoir hâte de sortir 
malgré la direction de leur marche si contraire à celle qu’un gaz prend au 
sein d’un liquide. Il n’est pas besoin d'ajouter que, dans toute autre position 
de l'appareil, les bulles s'écartent toujours de l’arête : avec cette disposition 
on est maître de leurs mouvements. 
» Puisque le mécanisme qui pousse les bulles d'hydrogène et les oblige 
à se séparer du métal est connu, il est facile de l'appliquer dans les circon- 
stances où les bulles restent adhérentes. Par un artifice que la théorie pré- 
cédente indique, il est possible de les tirer de leur immobilité et de les 
contraindre à se mettre en mouvement. Une lame de zinc amalgamé n’est 
pas sensiblement attaquée par l'acide sulfurique étendu; elle ne l’est pas, 
parce que, on le sait, des bulles d'hydrogène restent fixées à la surface mé- 
tallique qu’elles protégent. Pour les chasser, il suffira donc de couvrir le 
zinc d’une lame de verre qui s’adapte sur elle et constitue un appareil sem- 
blable à celui de l'expérience précédente. En effet, un dièdre étant ainsi 
formé, des bulles courent avec rapidité vers ouverture, et leur succession 
constante témoigne de la continuité de l’attaque. Ainsi la simple juxtapo- 
sition d’une lame de verre demeurant immobile rend continue une action 
chimique, qui, dans les circonstances ordinaires, s'arrête assez nettement 
pour qu'on ait longtemps ignoré son existence. 
» Cette théorie s'applique évidemment à une série nombreuse de phé- 
nomènes qu’un dégagement de gaz accompagne, et même aux phénomènes 
tels que l’ébullition qui ont pour effet la production d’une vapeur. Voici 
quelques exemples choisis parmi un grand nombre d’autres; ils se rap- 
portent à la polarisation des électrodes servant à la décomposition de 
l'eau. 
» L'influence de l'état de la surface sur la valeur de cette polarisation a 
été étudiée d’abord par M. Poggendorff, dès 1847 (1), et ensuite par un 
grand nombre d’autres physiciens. Tous s'accordent sur ce point, c’est que 
la polarisation des électrodes est d'autant plus énergique que les métaux 
sont plus polis. Notre théorie en donne la raison : sur le métal poli le gaz 
reste adhérent et exerce puissamment son action polarisante. An contraire, 
cn 
(1) Poggendorff’s Annalen, t. LXX, p. 177; année 1847. 
