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même arrêtés, lorsqu'on opère sous une forte pression : ses observations 
s'accordent avec celles de M. Babinet (1) et de plusieurs autres savants. 
» J'ai eu occasion de faire intervenir bien des fois la pression dans les 
réactions chimiques, et je me propose de revenir sur son rôle véritable; 
mais je dois dire d’abord que la réaction des acides sur les métaux et le dé- 
gagement d'hydrogène ne me paraissent pas être empêchés par la a pression 
directement et en dehors de toute complication accessoire. 
» Ilest facile de s'assurer que la pression n'empêche point en définitive, 
et par elle-même, l’attaque du zinc par les acides; j'ai fait, il y a douze ans, 
l'expérience suivante à cet égard, simple confirmation des observations 
analogues dues à Faraday, à Gmelin et à divers autres (2 ). 
» J'ai pris un tube de verre vert, fermé par un bout, d’un diamètre 
intérieur égal à 6 millimètres et d’une épaisseur telle, que le tube pùt 
résister aux pressions intérieures, tant que celles-ci ne dépasseraient pas 
180 atmosphères : cette résistance a été mesurée directement sur une autre 
portion du même tube. J'ai introduit dans ledit tube 10 grammes de zinc 
grenaillé, j'ai étranglé en entonnoir l'extrémité ouverte, puis j'y ai versé de 
l'acide sulfurique étendu d’eau, dans une proportion telle que le sulfate de 
zinc ne püt pas cristalliser (10 parties d’eau environ). Le poids de l'acide 
introduit était capable de dégager 230 centimètres cubes d’hydrogène, 
Le vide laissé à la partie supérieure du tube s'élevait à 1 centimètre cube, 
de telle sorte que la pression maximum qui püt se développer dans l’appa- 
reil clos demeurât inférieure à 230 atmosphères (en tenant compte de la 
solubilité de l'hydrogène dans la liqueur). 
» Aussitôt après l'introduction de l'acide, j'ai scellé le tube à la lampe : et 
je l’ai déposé sur un support, le tube étant vertical et le zinc placé vers sa 
partie supérieure, afin de permettre au liquide saturé de sulfate de zinc qui 
se Frs à la surface du métal de s'écouler à mesure vers le bas du tube. 
> La réaction, d’abord vive, a semblé presque aussitôt s'arrêter, ou plutôt 
ne. presque insensible. Cependant, au bout de quelques heures, le tube 
s’est brisé avecune violente explosion. Le dégagement de l'hydrogène n'avait 
donc pas été empêché, mais seulement ralenti. D'ailleurs les nombres cités 
plus haut prouvent que la réaction, pour développer une pression supé- 
rieure à 180 atmosphères, a dû être presque complète. 
PE nn à 
(1) Annales de Chimie et de Physique, 2° série, t. XXXVII, p. 183. 
(2) Voir aussi les expériences très-nettes de M. Favre, relatives à l'influence de la pression 
sur l'électrolyse, laquelle n’en est pas empêchée (Comptes rendus, t, LI, p. 1028). 
C. R., 1869, 1°" Semestre. (T. LXVIII, N° 9.) 70 
