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» Les causes qui ralentissent le dégagement de l'hydrogène dans cette 
réaction sont dues à des complications secondaires, indépendantes de l’affi- 
nité proprement dite, telles que la saturation locale de la couche acide 
placée à la surface du zinc et diverses autres que je vais signaler. L’acide 
étant saturé au contact, l'attaque cesse jusqu’à ce que les mouvements du 
liquide ou la diffusion aient ramené une nouvelle proportion d’acide. Mais 
l'action de la diffusion est lente, et les mouvêments du liquide, déjà entravés 
par l'étroit diamètre des tubes, sont d’autant plus limités que le nombre et 
le volume des bulles gazeuses diminuent davantage; or ce volume décroit 
à mesure que la pression augmente, et réciproquement. En outre, l’hydro- 
gène parait former d’abord à la surface du zinc une sorte de couche super- 
ficielle et adhérente (1), comme il résulte des observations des physiciens 
sur la polarisation des électrodes : l’agitation, le frottement ou l’action 
du vide sont nécessaires pour détacher cette couche d'hydrogène, qui tend 
à isoler le métal au sein du liquide acide. Ce n’est donc point la pression 
qui arrête directement le dégagement de l'hydrogène. 
» Je ne veux point dire que la pression ne puisse intervenir en chimie; 
mais c'est en général dans des réactions d’un ordre différent et plutôt en 
changeant les masses relatives des corps réagissants que par ses effets méca- 
niques proprement dits. Elle intervient, par exemple, en maintenant en 
contact, sous une masse suffisante et pendant un temps convenable, cer- 
tains corps susceptibles d'exercer par eux-mêmes, ét indépendamment de 
la pression, leurs actions réciproques, toutes les fois que ces corps ten- 
draient à se séparer à cause de l’état gazeux des uns, opposé à l’état solide 
ou liquide des autres. La pression intervient encore dans les réactions 
limitées par l'existence des réactions inverses, telles que les phénomènes de 
dissociation et l’équilibre mobile des réactions éthérées (2) et des réactions 
pyrogénées. Par exemple, j'ai reconnu que la formation des éthers par la 
réaction d’un acide sur un alcool, aussi bien que la décomposition inverse 
des éthers par l’eau, sont influencées dans leur vitesse et dans leur limite 
par l’état de condensation de la matière. En opérant sur des systèmes gazeux; 
on observe que les réactions sont d'autant plus lentes que la matière est 
plus dilatée. Au contraire, plus la matière est condensée, plus on voit 
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(1) Peut-être se forme-t-il aussi quelque combinaison temporaire; mais ce serait tou- 
jours là le produit d’une affinité que la pression n'empêche point d'agir. 
(2) Recherches sur les Affinités ( Annales de Chimie et de Physique, 3° série, t. LXVI, p. 41 
et 5g; t. LXVIH, p. 239). 
