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établi qu’il formait le troisième terme de la série homologue des alcools 
correspondant aux acides gras, et qu’il venait prendre place entre l'alcool 
ordinaire et l’alcool butylique découvert, en 1852, par M. Wurtz. 
» Toutefois, depuis qu'il a été démontré que l'alcool dont M. Berthelot 
avait fait la synthèse en partant du propylène était identique avec l'alcool 
isopropylique de M. Friedel, des doutes se sont élevés dans l'esprit des 
chimistes sur la véritable nature de l’alcool que j'ai fait connaître. J'avais 
donc intérêt à reprendre cette question et à la compléter par une étude 
plus approfondie. 
» M. Friedel a fait ressortir la différence profonde qui existe, comme 
constitution moléculaire, entre un alcool normal et un iso-alcool. Ce savant 
a nettement établi que.ce dernier était un alcool secondaire, incapable de 
donner, par oxydation, un acide renfermant le même nombre d’atomes de 
carbone, mais régénérant simplement l’acétone à l’aide de laquelle il a été 
produit. Un alcool normal, au contraire, donne toujours, dans ces circon- 
stances, l’acide ou l’aldéhyde qui lui correspondent. Il faut donc nécessai- 
rement recourir à l’action des oxydants, lorsqu'il s’agit de caractériser un 
alcool et de fixer sa constitution. C’est ce que j'ai fait pour l'alcool propy- 
lique, et, ainsi que je m'y attendais, il m'a été facile de le transformer en 
acide propionique et en hydrure de propionyle. 
Produits de l’oxydation de l’alcool propylique de fermentation. 
» Acide propionique. — L'alcool propylique dont j'ai fait usage avait été 
débarrassé des alcools supérieurs et ne contenait qu’un peu d'alcool éthy- 
lique. Je l'ai oxydé par le bichromate de potassium et l’acide sulfurique 
en présence d’une assez grande quantité d’eau. L'action est très-régulière, 
et ne donne lieu qu’à un faible dégagement d’acide carbonique, dont la 
proportion ne dépasse pas 4 pour 100 du poids de l'alcool employé. 
» Le produit distillé contient essentiellement de l’acide propionique, . 
mélangé à une petite quantité d'acide formique et d’acide acétique. Après 
lavoir distillé de nouveau, sur de l’oxyde de mercure, pour détruire l'acide 
formique, on le neutralise par le carbonate de sodium et on l'évapore 4 
siccité. On obtient ainsi un sel parfaitement blanc et très-déliquescent. Si 
Pon traite ce résidu par de l'acide sulfurique dilué et froid, on voit l'acide 
propionique se séparer sous la forme d’une belle couche huileuse, que 
l’on décante lorsqu'elle est devenue tout à fait limpide. On sépare de la 
sorte les deux tiers de l'acide propionique qui a pris naissance; le reste se 
trouve dans la solution de bisulfate. Pour le retirer, on distille la liqueur 
