( 724 ) 
que je vois le dégagement de l'hydrogène se ralentir et même s’annuler, je 
trouve dans la science bien des hypothèses à faire pour expliquer ce phé- 
nomène : 
» 1° La dissolution de l'hydrogène dans le liquide, dissolution dont le 
coefficient de solubilité est inconnu à des pressions élevées; 
» 2 
oxyde; 
Combinaison de l'hydrogène avec lean, pour former un sous- 
» 3° Formation d'acide sulfureux, dans le cas où l’acide sulfurique est 
employé (1); 
` » 4° Séquestration de la lame de zinc par une couche de gaz se déposant à 
sa surface (2); 
» 5° Enfin l’interversion des propriétés chimiques des corps mis en pré- 
sence. 
» C'est là précisément l’ensemble des hypothèses dont je n’avais pas à 
faire mention, parce qu’elles sont toutes connues, et même étudiées en leurs 
conséquences. 
» Un seul point de la réclamation de M. Berthelot demandait une ré- 
. ponse immédiate. À la page 539 de la Note citée, M. Berthelot dit : « De 
» même le zinc déplace l'hydrogène, parce que la formation du sulfate de 
» zinc dégage plus de chaleur que la formation du sulfate d'hydrogène; 
» or cet excès ne saurait être qu’augmenté par la condensation plus 
» grande de l'hydrogène. » C’est là une pure hypothèse, qui est la traduc- 
tion de l'opinion préconçue d’après laquelle ce qu’on nomme affinité du 
zinc pour l’acide sulfurique hydraté serait supérieure à celle de l'hydro- 
gène sous toutes les pressions; et toutes més expériences, je dois le dire, 
ne sont instituées que pour savoir si cette hypothèse est vraie: 
» J'ai dù, dans mes conclusions, être extrêmement prudent, attendu que 
j'ai vu l'acide azotique décomposer le carbonate de chaux avec une extrême 
lenteur, à une pression sous l'influence de laquelle l’acide carbonique Fe 
un liquide soluble dans l’eau presque autant que les acides dont nous em- 
ployons, à la pression ordinaire, les dissolutions concentrées. Dans cette 
dernière circonstance, il est impossible de supposer le carbonate de chaux 
| 
Sianna 
er 
(1) Un pétale de violette ne se décolore pas dans l'acide sulfurique et le zinc à haute 
` pression. i 
(2) Ce sont les phénomènes de polarisation dont M. Favre s'est déjà servi pour interpre- 
ter ses expériences, et dont M. d'Almeida vient de donner les effets si curieux, qui font V0! 
combien est importante l'influence de la capillarité dans les phénomènes chimiques. 
