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et abandonne-t-on ce mélange à lui-même, en quelques jours la masse, 
d’abord parfaitement sèche, se montre imbibée d’un liquide huileux rouge, 
très-dense, qui est le chloro-iodure C'H'CIT de M. Maxwell Simpson (*). 
Ce corps est presque pur. On l’isole, en grande partie du moins, en faisant 
tomber toute la masse dans un entonnoir à robinet, et laissant écouler le 
liquide (il est bon de hâter sa chute par un vide plus ou moins complet). 
Une distillation fractionnée sur un peu de Hg*I sépare d’abord une 
petite quantité de C*H*Cl?, et laisse un produit incolore d'une densité de 
2,39 (à + 20°), bouillant à 146 degrés (0,733), d’une odeur analogue à 
celle de l’éther C'H*I (lorsque tout le C'H'P a été attaqué). L'analyse 
donne 
í H: HI. IV: Calcul. 
SÉRIE ARR. 12,54 » » » 12,60 
PSS TS ea sai » » » 2,09 
ire anis » 19É::41033 À 1058.:118,64 
Mr lim a » 66,3 65,9 66,5 66,67 
100,00 
Les analyses TI et JII ont été faites par CaO; l'analyse IV, par le procédé 
Caruis, qui exige un acide D = 1,35 et plusieurs heures à une tempéra- 
ture de 130 à 140 degrés (**). 
» L’équation (2) se vérifie trés-aisément lorsqu'on expose le mélange de 
16HgCl et de 3C* HI? à la température du bain d’eau bouillante (même 
avec un excès quelconque de HgC!l). On obtient alors de la liqueur des Hol- - 
landais C* H? CI? mêlée (on le prévoit sans peine) d'une quantité de chloro- 
iodure qu’on diminue le plus possible en chauffant rapidement, mais qui 
est toujours notable. Les deux liquides se séparent assez facilement par la 
distillation. Le mieux est de séparer d’abord au bain d’eau tout ce que l'on 
peut obtenir, et de rectifier deux ou trois fois en prenant ce qui passe entre 
82 et 85 degrés : on arrive à une liqueur pure dont l'analyse donne 
Caleul 
CL airi 23,9 24,1 » » 24,24 
Bi ncs 3,9 4,0 » » 4,04 
NDS SR SR » » 71,6 7157 451" 
; 100,00 
(*) Annales de Chimie et de Physique, 3° série, t. LXV, p. 366. 
(**) Avec un acide D — 1,18, et en vingt-cinq minutes il est resté une très-petite quan- 
tité de liquide accrochée aux aiguilles d'iode. Quand on a précipité I et Cl par un petit excès 
d'Ag, le NaCl donne un précipité blanc d’abord, mais qui, en un clin d'œil, devient brun, 
Puis noir, tout en conservant l’état de grumeaux volumineux. Il y a là une matière photo- 
graphique des plus sensibles. 
