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étrangères à l’action chimique véritable, qu’elles viennent compliquer. Pen- 
dant ce temps, les masses principales, séparées les unes des autres par l’état 
gazeux de celles-ci, opposé à l’état solide de celles-là, demeurent inactives 
et indifférentes. - 
» Quel que soit l'intérêt des résultats que l’on puisse obtenir dans ces 
conditions, cependant c’est, à mon avis, sur les systèmes homogènes que 
doit porter principalement l'étude théorique des affinités, c’est-à-dire 
l'étude des forces qui déterminent les combinaisons et les décompositions 
chimiques : en un sujet aussi délicat il importe de n’apporter ni confusion 
dans les idées, ni complication étrangère dans les expériences. 
» Tel est le point de vue qui a dirigé la longue suite de mes recherches 
sur les affinités, étudiées dans les réactions éthérées, lesquelles présentent 
le type des actions lentes, progressives, enfin des actions limitées par les 
réactions inverses. Les réactions éthérées peuvent d’ailleurs être expérimen- 
tées soit sur des systèmes entièrement gazeux, soit sur des systèmes entiè- 
rement liquides et toujours homogènes. L'équilibre qui les caractérise 
varie d’une manière continue avec les proportions relatives des corps réagissants, 
Contrairement à ce qui arrive dans les réactions des acides sur les bases; il 
varie aussi d’une manière continue avec la pression, c’est-à-dire avec l’état de 
condensation de la matière, dans les systèmes gazeux; mais il est indépen- 
dant de la température, au moins entre les limites de zéro et de 280 degrés. 
» La condition fondamentale de l'homogénéité peut être également rem- 
plie dans les réactions effectuées au sein des systèmes gazeux, sous l'in- 
fluence d’une combustion vive, réactions qui ont été étudiées avec tant de 
fruit par M. Bunsen. Ici les conditions sont bien différentes. En effet, les 
réactions sont brusques et déterminées par une cause presque instantanée. 
Aussi, l'équilibre qui tend à s'établir entre les actions contraires n'obéit 
plus aux lois de la continuité; mais il varie à la façon des équivalents chi- 
miques, Tandis que les proportions des corps réagissants changent progres- 
Sivement, par exemple dans divers systèmes formés d'hydrogène, d'oxyde 
de carbone et d'oxygène; au contraire, les proportions relatives des produits 
formés varient par sauts brusques. Le rapport entre le volume total d’un mé- 
lange gazeux combustible et celui de la portion qui peut former un composé 
nouveau, à une température donnée, varie également par sauts brusques lors- 
qu’on fait varier la température peu à peu, par l'introduction d’un gaz inerte 
dans le mélange : il existe alots divers intervalles de température, plus ou 
Moins étendus, entre lesquels la limite de la réaction est indépendante des 
Changements de température. Pour établir un parallèle complet entre les 
