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métasesquioxyde de Péan de Saint-Gilles, différant par son état d’hydratation 
et par plusieurs de ses caractères de l’oxyde colloidal de M. Graham. Les 
dissolutions des sels bibasiques, comme le sulfate, ne donnent que des 
sous-sels insolubles lorsqu’on les soumet à l’action de la chaleur. 
» Enfin, quand on opère comme l’a fait de Senarmont, la décompo- 
sition du chlorure en dissolution étendue, aux températures élevées de 250 
à 300 degrés, auxquelles l’oxyde colloïdal et le métasesquioxyde n'existent 
plus, la séparation de l’acide et de l’oxyde ayant nécessairement lieu, puis- 
qu'il suffit d’une température de 70 degrés pour l’effectuer, l'oxyde qui se 
produit avec une lenteur plus ou moins grande est du sesquioxyde anhydre 
et cristallisé, c’est-à-dire du fer oligiste. Il n’est donc pas nécessaire, pour 
expliquer l’expérience de de Senarmont, de faire intervenir l'influence de 
la pression exercée dans le tube fermé, où l’on fait l'expérience, par la vapeur 
d’eau fortement chauffée ou par l’acide chlorhydrique dégagé. 
» Les faits précédents, qui rentrent évidemment dans la catégorie si 
nombreuse des phénomènes de dissociation, permettront, je l'espère, d'ex- 
pliquer quelques-unes des singularités présentées par les sels de sesquioxyde 
de fer ; j'en prendrai seulement deux exemples pour ne pas dépasser dans 
cette Note les limites réglementaires. 
» On peut séparer par une méthode bien connue le fer du manganèse, 
en transformant d’abord les métaux en chlorures; on fait ensuite passer le 
fer au maximum d’oxydation et, après avoir saturé incomplétement l'excès 
d'acide par le carbonate de soude, on ajoute à la liqueur bouillante un 
excès d’acétate de soude : le sesquioxyde de fer se précipite seul dans la 
liqueur acide. La théorie de cette réaction me parait très-simple. L'acétate 
de sesquioxyde de fer, formé lors du mélange des chlorures et de l’acétate 
de soude, se dédouble à l’ébullition en acide acétique et oxyde colloïdal, 
insoluble dans une liqueur contenant une notable quantité de sel marin et 
d'acétate de soude. Lorsqu'on lave rapidement cet oxyde à l’eau distillée 
froide, une grande partie de l’oxyde rentre en dissolution. On évite faci- 
lement cet inconvénient en lavant avec une solution étendue de chlorhy- 
drate d'ammoniaque ; on peut également n’introduire dans la liqueur con- 
tenant les chlorures que des réactifs volatils, de l’acétate d’ammoniaque qui 
Produit le même effet que Facétate de soude, parce que l’oxyde colloidal de 
fer est insoluble dans le sel ammoniacal, même en présence d’une grande 
quantité d'acide acétique. La séparation des oxydes de fer et de manganèse 
“Staussi parfaite que possible par cette méthode; cependant il est préférable, 
Pour l'exactitude de la pesée de l'oxyde de fer, de verser l'acétate d’am- 
