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250 degrés. Il est beaucoup moins soluble dans le sulfure de carbone que le 
tétra-iodure : à 27 degrés, 1 partie de ce liquide dissout 2,2 parties de 
Sil‘, et seulement 0,26 de Si? I°. 
» Lorsqu'on projette les cristaux d’hexa-iodure dans de l’eau glacée, ils 
se décomposent sans dégagement d'hydrogène, et la matière blanche qui 
reste, séchée dans le vide, puis à 100 degrés, présente une composition qui 
répond à la formule SO*H?, ainsi que nous nous en sommes assurés 
d’après la quantité d'hydrogène dégagée par la potasse, ou recueillie à 
l'état d’eau dans une combustion par l'oxygène, et par la calcination de 
la matière, qui se décompose avec incandescence, avec dégagement d’hy- 
drogène, et en laissant un résidu de silice ayant à très-peu près le poids de 
la matière primitive. 
» L'iodure de silicium paraît s'être transformé au contact de l’eau, en 
un hydrate S?(OH} par substitution de 6(OH) à 6 I, et l’hydrate a perdu 
2H°0 pour former le corps Si? O' H?, analogue par sa constitution à l'acide 
oxalique C?O*H° et que l’on peut appeler hydrate silici-oxalique. 
» Nous n'avons pas réussi à obtenir de sels de ce composé. Les bases 
méme les plus faibles le décomposent avec dégagement d'hydrogène, comme 
la potasse le fait dans d’autres circonstances pour l’acide oxalique. 
» Nous avons tenté plusieurs réactions avec l’hexa-iodure, surtout en 
vue d'obtenir un composé volatil sans décomposition. Après avoir constaté 
que le brome enlève l’iode à l’iodure et le transforme en un bromure, que 
Piode peut réagir sur l’alcoolate de soude et fournit ainsi un composé 
éthéré, nous nous sommes arrétés spécialement, pour le moment, à l’action 
qu’exerce le zinc-éthyle sur l’hexa-iodure. 
» Lorsqu'on mélange ce dernier, par petites portions, avec du zinc-éthyle, 
en ayant soin de chauffer doucement, on voit se produire une réaction, et 
bientôt se déposer une masse blanche. Quand on a ajouté la proportion 
convenable d’iodure (Si?1° pour 3ZnEt°), la réaction est terminée; on dis- 
tille alors et on traite par leau le produit distillé, pour décomposer un 
léger excès de zinc-éthyle. Après avoir décanté l’eau, on lave un grand 
nombre de fois à l'acide sulfurique concentré pour enlever une matière 
soluble dans ce liquide et qui nous a paru être l’oxyde de silicium tri- 
éthyle. Enfin le produit lavé à l’eau, puis séché, est soumis à la distillation 
fractionnée, On sépare ainsi deux liquides : l’un bouillant de 150 à 154 de- 
grés est du silicium-éthyle, Si(C?H°}", et l’autre, qui avait été recueilli 
entre 260 et 253 degrés, nous a donné à l'analyse des nombres s’accordant 
avec la formule Si? (C?H°). C’est un liquide limpide, d’une faible odeur, 
