{1 107 ) 
CHIMIE GÉNÉRALE. — Sur les équilibres chimiques entre le carbone, 
l'hydrogène et l'oxygène (fin); par M. Berraerror. 
« II. Décomposition de la vapeur d’eau. — Cette décomposition offre les 
mêmes caractères généraux que celle de l'acide carbonique. 
1. La décomposition de l’eau gazeuse ne tend vers aucune limite fixe, pas 
plus que celle de l'acide carbonique. Elle ne peut pas être poussée aussi loin. 
» 2. La présence d’un excès convenable d’eau gazeuse empêche la coy- 
binaison de l’oxygène avec l'hydrogène. 
» 3. Sous l'influence d’une série prolongée d’étincelles, une petite quan- 
tité d'hydrogène ou d’oxygène, en présence d’un une excès du gaz anta- 
goniste, se change entièrement en eau. 
» La place me manque pour développer ces expériences : je me bornerai 
à dire qu’elles ont été faites dans une éprouvette chauffée à 100 degrés, et 
sur de l’eau maintenue en totalité à l’état gazeux. 
» HI. Équihbres entre l'hydrogène, l'oxygène et le carbone. 
» 1. L'équilibre entre l'oxygène et lhydrogène d’une part, entre l’oxy- 
gène et le carbone d’autre part, se trouve ainsi défini dans les systèmes ga- 
zeux; J'ai d’ailleurs défini par d’autres expériences l'équilibre entre le car- 
bone-et l'hydrogène. Il reste maintenant à faire concourir dans un même 
système gazeux le carbone, l'hydrogène et l'oxygène. 
» Deux cas généraux se présentent, à savoir : la réaction de l'hydrogène 
sur l'oxyde de carbone pur, et la réaction de l'hydrogène sur les systèmes 
qui renferment de l’acide carbonique (ou la réaction équivalente de la va- 
peur d’eau sur les systèmes contenant de l’oxyde de carbone). 
» J'ai déjà étudié la réaction de Fey dengens sur l’oxyde de carbone et 
J'ai montré qu’elle donne naissance à de l’acétylène, en même temps qu'à 
de leau et à de l'acide carbonique : ce sont là des produits trop nombreux 
pour qu’il soit opportun d’aborder encore l'étude numérique des équilibres 
qui président à leur formation. 
» 2, Au contraire, la présence d’une quantité notable de vapeur d’eau, 
ou d’acide carbonique, s’oppose à la formation de l’acétylène, ce qui sim- 
plifie les systèmes correspondants. La réaction de l'hydrogène sur l'acide 
carbonique offre d’ailleurs un intérêt théorique tout spécial, car son étude 
permet de vérifier par une méthode nouvelle les résultats que M. Bunsen a 
annoncés, relativement au partage de l'oxygène suivant des rapports simples 
et par sauts. brusques entre deux gaz combustibles, tels que l'hydrogène et 
l’oxyde de carbone. Or à tout mélange explosif, formé d'hydrogène, 
140. 
