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d'oxyde de carbone et d'oxygène, répondent une infinité de systèmes équi- 
valents et non explosifs, formés de vapeur d’eau, d'acide carbonique, d'hy- 
drogène et d'oxyde de carbone. Au lieu d’opérer par réaction brusque et 
avec explosion, comme M. Bunsen, on peut donc opérer par réaction pro- 
gressive. | 
» 3. J'ai d’abord tenté ces réactions par la simple action de la chaleur, 
dans des tubes de verre scellés, dans des tubes de porcelaine rouge de feu, 
dans des ballons de porcelaine scellés. .. . 
» 4. J'ai dù me restreindre à l’action prolongée d’une série d’étincelles. 
» Mais ici se présente une difficulté : à la température ordinaire, l’eau 
qui prend naissance se condense à mesure sur les parois des éprouvettes el 
sort ainsi du champ de l’action chimique : le système cessant d’être homo- 
gene, on obtient des résultats variables et dont il n’est permis de tirer au- 
cune conséquence théorique. J'ai donc opéré de façon à maintenir l’eau à 
l’état gazeux, c’est-à-dire dans des éprouvettes échauffées à 100 degrés par 
un courant de vapeur d'eau. Parmi les expériences que j'ai faites, je citerai 
seulement les deux suivantes comme les plus décisives. 
» J'ai pris les mélanges suivants : 
Hydrogène........, 20,0 Hydrogène . 7.712065 
Acide carbonique... 20,0 Acide carbonique .... 20,0 
Oxyde de carbone... 40,8 Oxyde de carbone.... 21,5 
» Ces deux mélanges offrent une composition équivalente aux deux sys- 
tèmes explosifs que voici: 
HÉVOTOSÈNE a 20,0 Hydrogène........, 20,0 
Orygene -ieo 10,0 4 3 111) ERP < 100 
Oxyde de carbone.... 60,8 Oxyde de carbone,... 41,5 
» Systèmes trés-voisins de ceux pour lesquels le partage de l'oxygène 
entre les deux gaz combustibles a lieu par portions égales, dans les expé- 
riences de M. Bunsen. | 
» Or, en opérant sur les mélanges ci-dessus, à l’aide d’une série d’étin- 
celles prolongées pendant une demi-heure, j'ai trouvé que la moitié de l'acide 
carbonique, très-exactement et dans les deux cas, s’est décomposée, avec 
formation d’un volumede vapeur d’eau égal à celui du gaz non décomposé. 
» L'équilibre produit sous l'influence d’une série prolongée d’étincelles 
est donc précisément le même que l'équilibre produit dans un système 
équivalent, sous l'influence d’une combustion subite et explosive : il s’éta- 
blit par sauts brusques et suivant des rapports simples. | 
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