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5. Mais il peut arriver que l’une des actions chimiques provoquée par 
l’étincelle le soit également par une simple élévation de température. Or 
l’étincelle agit de deux manières : sur son trajet même, elle développe un 
certain équilibre chimique; mais elle élève en même temps la température 
des portions voisines de son trajet. Si l’élévation de température est suffi- 
sante, elle pourra provoquer par elle-même une nouvelle réaction dans les 
dites portions. Admettons maintenant que cette réaction dégage une grande 
quantité de chaleur et qu’elle se produise dans un temps très-court, elle 
élèvera à son tour ja température des régions environnantes : à un cer- 
tain degré, l’action se propagera de proche en proche et deviendra explo- 
sive. Une seule étincelle développera de tels effets, et ses effets chimiques 
directs, produits sur une très-petite quantité de matière, s’effaceront de- 
vant les effets secondaires, produits par l'élévation de température qu'elle a 
provoquée autour d'elle. 
» On conçoit d’ailleurs que la présence d’un grand excès de l’un des 
composants, ou bien encore celle d’un gaz inerte, puisse empêcher le 
mélange d’être porté jusqu’à la température de combinaison par les réac- 
tions exercées au voisinage de l’étincelle. Le mélange cesse alors d’être 
explosif sous l’influence d’une seule étincelle, Mais sous l'influence d’une 
série prolongée d’étincelles, on voit apparaitre l’action propre de létin- 
celle. Si cette action détermine une décomposition, comme il arrive avec 
l'acide carbonique ou la vapeur d’eau, la proportion des gaz décomposés 
ira sans cesse en croissant, et jusqu’à reconstituer un mélange explosif ; 
mais, avant que ce terme soit atteint pour la masse entière, il arrive en géné- 
ral qu’il se trouve réalisé au voisinage du trajet de l’étincelle, par suite du 
mélange immédiat des gaz formés à l'instant même avec ceux qui résultent 
des étincelles antérieures. De là une recombinaison partielle, LR Det 
variable avec l’intensité des étincelles. 
Tels sont les divers phénomènes que l’étincelle électrique provoque 
dans les mélanges gazeux. » 
CHIMIE. — Sur la sursaturation des solutions alcooliques de sucre. Note de 
M. F. MarGuerrrre, présentée par M. H. Sainte-Claire Deville. 
« Dans une Note que nous avons eu l’honneur de présenter dernièrement 
à l'Académie, sur un nouveau procédé d'extraction du sucre, nous avons 
d'hydrogène n’échappent pas à cette relation. En effet la transformation de l’oxyde de car- 
bone en acide carbonique dégage 10 000 calories de plus que la transformation inverse de 
l'hydrogène en gaz aqueux. 
