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Y, P 
ferai remarquer que, le rapport ș restant constant, il suffit de comparer & 
P' 
et L; ce qui dispense de jauger le manomètre dans lequel on comprime 1 
p.564 P jeug í q pPrELme ie 
gaz et évite une cause d'erreur. 
» Comme les différences portent ici sur des quantités très-petites, j’ai 
choisi les gaz dans lesquels l'écart est le plus grand : l'acide sulfureux, 
l’ammoniaque, le cyanogène, l'acide carbonique. Les volumes ont été 
réduits à peu près à moitié; les températures auxquelles j'ai opéré sont 
l’ébullition de l’eau, la fusion de la glace et la température de lair am- 
biant. 
* r . . 2 La , . . 
» Trois expériences bien concordantes m'ont donné, pour l'acide sul- 
fureux, les résultats dont voici la moyenne : 
à 144 z = 0,50838, 
diff. — 6,00561. 
à 98°, = — 0,50277. 
La différence correspond à plus de r centimètre en hauteur de mercure 
dans la grande branche de l'appareil. 
» Pour l’'ammoniaque, voici la moyenne de deux expériences très-con- 
cordantes : 
VER 5 = 0390791, 
diff. — 0;00329. 
È x 
p= 0,50402. 
» Pour l'acide carbonique, moyenne des trois expériences : 
pr E0 „50981, 
P’ 
diff. = 0,00210. 
à 97°, $ = 0,50771. 
Chacun de ces gaz a été étudié dans un manomètre différent. 
» Il résulte des nombres précédents que l'écart est une fonction, non- 
seulement du volume, mais aussi de la température à laquelle on opère. Ce 
résultat, peu en harmonie avec l'hypothèse de l'attraction, s'explique assez 
simplement dans celle de Bernoulli. En effet, la force vive des molécules 
étant plus grande quand la température est plus élevée, on conçoit facile- 
