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» Le chlore le décompose aussi, et le transforme en perchlorure de phos- 
phore et bichlorure de soufre : 
PSC + 6CI = 28C}? + PCF. 
» L'iode et le soufre s’y dissolvent facilement, surtout à chaud. L’arsenic, 
l’antimoine et l'étain sont sans influence. 
» Action des métaux. — A froid, l’action des métaux est nulle ; à la tem- 
pérature de l’ébullition le mercure seul réagit. Il se forme du bichlorure 
de mercure, un sublimé jaune de soufre et sans doute aussi un peu de phos- 
phure de mercure. La décomposition est d’ailleurs toujours incomplète, 
» Le potassium et le sodium ne décomposent pas PSC’, même à l’ébul- 
lition ; mais si l’on fait tomber quelques gouttes de ce liquide sur nn globule 
de l’un de ces métaux , maintenu en fusion dans un tube à essais, il se pro- 
duit une très-vive réaction. Avec le potins le tube est généralement 
brisé et la matière projetée au loin. 
» La réaction avec le sodium donne lieu à une belle lueur jaune foncée, 
et marche assez régulièrement, si l’on n’opère que sur de petites quantités de 
matière. On trouve au fond du tube un sublimé de soufre, du chlorure et 
du phosphure de sodium. Ce dernier est reconnaissable au dégagement 
d'hydrogène phosphoré spontanément inflammable qu’il produit quand on 
le mélange avec de l’eau. 
» Action des oxydes métalliques. — Un très-petit nombre d’oxydes métal- 
liques agissent sur le chlorosulfure de phosphore. Parmi les oxydes anhy- 
dres et secs, je n’ai constaté d’action qu'avec ceux de mercure et d'argent. 
» Si, sur un excès d'oxyde janne de mercure, on verse goutte à goutte 
un peu de chlorosulfure PSC/, il se produit une vive réaction. D’abon- 
dantes fumées blanches de bichlorure mercurique viennent se sublimer sur 
les parois du vase. Il reste un composé d’un blanc jaunâtre, insoluble dans 
l'eau, mais qui se décompose à la longue sous l'influence de ce liquide, en 
abandonnant du sulfure de mercure. La liqueur contient de l'acide méta- 
phosphorique.Ce composé n’est donc autre chose que du sulfoxyphosphite 
de mercure. 
» Avec l’oxyde rouge, il est nécessaire de chauffer le mélange pour ob- 
tenir le même résultat. Avec un excès de chlorosulfure, il n’y a plus de dé- 
composition, même sous l'influence de la chaleur. L’oxyde d'argent donne 
lieu au même phénomène; il est nécessaire de chauffer légèrement et d’a- 
giter le mélange. 
» Cas des hydrates. — L'action du chlorosulfure de D nechoie sur les hy- 
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