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le sulfate de magnésie; mais ceux qui suivent ce procédé trouvent souvent 
de l'alumine ou de la silice en gelée mélée au phosphate ammoniaco- 
magnésien, en très-petite quantité il est vrai; cependant les petites quan- 
tités suffisent pour ôter toute confiance quand l’objet de la recherche est 
lui-même si peu considérable. Nous procédons différemment : nous maci- 
difions pas la liqueur, nous y versons le mélange connu {1 sulfate de ma- 
gnésies 1 chlorhydrate d’ammoniaque, 4 ammoniaque, 8 eau distillée), pré- 
paré à l'avance, ce qui a l'avantage de garantir la pureté du sulfate de 
magnésie au point de vue de l’analyse. 
» Il se produit alors nécessairement un précipité magnésien abondant et 
assez complexe, qui contient ou peut contenir après digestion : de l’hydro- 
carbonate de magnésie, du carbonate double d'ammoniaque et de magnésie, 
du phosphate tribasique de magnésie, enfin du phosphate ammoniaco- 
magnésien, et parfois des traces de silice et d’alumine. Dans tous les cas, 
cette masse magnésienne contient tout l’acide phosphorique que renfermait 
le liquide. La théorie et la pratique sont d’accord pour prouver qu’il n’en 
échappe rien, et en effet tous les phosphates insolubles se trouvent dans les | 
conditions les plus favorables à leur formation. 
» Cette masse magnésienne est soumise à une forte calcination. Reprise 
alors par l'acide chlorhydrique très-dilué, elle se dissout facilement en 
entier, sauf les traces de silice et d'alumine qu’on sépare alors aisèment. 
» La précipitation de l'acide phosphorique devient ainsi d’une netteté 
parfaite. Pour cela, on ajoute à la solution chlorhydrique exactement la 
même quantité d’acide employée pour l’opérer, et on sursature d’ammo- 
niaque caustique. Au bout de quatre heures de digestion à froid, le phosphate 
ammoniaco-magnésien est entièrement précipité, recueilli sur le filtre, lavé 
à l’'ammoniaque caustique : il donne, par la calcination, du phosphate 
bibaka de magnésie chimiquement pur. 
» Les opérations indiquées ne demafident à 3 analyste 1 ni temps ni dépense, 
et les réactifs employés peuvent être à peu de frais d’une pureté parfaite. 
Ainsi le dosage des terres par séries devient facile. Ce qui est plus intéres- 
sant encore, c'est l'importance des résultats que nous ne soupçonnions pas 
avant d'être en possession de ce nouvel instrument. Quelques exemples 
édifieront l'Académie : 
» 1° Des sables granitiques très-maigres de la propriété de M. de la 
Majory, canton d’Annonay (Ardèche), contiennent 0,62 pour roo du poids 
de la terre en acide phosphorique inattaquable, ce qui représente plus 
de 24 000 kilogrammes par hectare dans la couche arable; 
