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lutions salines sursaturées dont le sulfate de soude est le type. Ce sel offre en 
effet des exceptions aux lois générales qui régissent la solubilité en fonction 
de la température, et il est ainsi plus difficile de reconnaître dans ces con- 
ditions ce qui appartient en propre à la sursaturation proprement dite; on 
manque aussi totalement, dans ce cas, de l’auxiliaire si utile des observa- 
tions optiques. Il ne reste donc ainsi comme moyen d'investigation que la 
solubilité déduite des densités diverses qu'offrent les solutions dans les 
différents états. La constitution chimique des sels qui se séparent des so- 
lutions sursaturées n’a pas une valeur absolue pour permettre de conclure 
l'état de ces sels dans les conditions de sursaturation, puisque, dans tous les 
cas, la force de cristallisation les isole au moment physique où l’état de sur- 
saturation cesse. | 
» À ce point de vue, si notre interprétation de l'expérience de Læwel 
manque d’une base solide pour déterminer l’état réel du sulfate de soude 
dans la solution sursaturée, l’interprétation de M. Lecoq de Boisbau- 
dran n’a pas une base plus solide, puisqu'elle s'appuie, comme la nôtre, 
sur des faits qui s’observent dans les conditions diverses où la sursaturation 
cesse. 
» Ce qui est hors de doute et de discussion pour le sulfate de soude en 
dissolutiou sursaturée, c’est qu’il a perdu sa constitution primitive de sel à 
10 équivalents d’eau. Sa solubilité a ainsi décuplé pour la température de 
zéro. Et c'est à l'influence de l’eau qu’il doit cette modification, quoique le 
calorique puisse en régler l’exercice, ainsi qu'on l'observe si clairement 
pour le glucose et la lactine. Voici, du reste, ce que des expériences ré- 
centes nous ont enseigné sur cette question. 
» Le sulfate de soude à 10 équivalents d’eau pent, à la température de 
+ 18 degrés, donner immédiatement à l’eau une densité de 1120, l’eau 
étant 1000 degrés. Cette densité ne change pas par le repos ni par le con- 
tact des cristaux; c’est celle qui convient à la saturation normale du sulfate 
pour la température spécifiée. 
» Si l’on fait naître la sursaturation de l’eau à + +03 degrés, comme on a 
l'habitude de le pratiquer et qu’on fasse cesser ensuite cet état par les moyens 
connus, l’eau mère prend la densité normale de saturation, c’est-à-dire 1120 
environ à la température de + 18 degrés. Il en est de même de l’eau mère 
des cristaux formés après saturation à + 33 degrés. 
» Si l’on attaque par de l’eau à + 18 degrés du sulfate anhydre produit 
par une simple dessiccation, la densité de la solution initiale atteint 1157 
pour s'élever après cinq à six heures de contact, avec un excès de sel, à 1167; 
