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» ments dans les combinaisons. Cette force par laquelle les molécules se 
» réunissent dans les proportionsconvenables pour formér une combinaison 
» constante, et se séparent des autres substances qui ont une action sur 
» elles, a beaucoup d’analogie avec celle qui produit la cristallisation dans 
» un liquide, quoique par la différence des circonstances l'effet soit opposé... 
» Dans la séance du 1 de mars de cette année j'ai parlé de l'institution 
d'une expérience par laquelle j'ai démontré que l’efflorescence n’a aucune in- 
fluence dans la décomposition du chlorure desoditim par le fer en présence de 
l'humidité et de Vair. Je mets sous les yeux de l’Académie la capsule aplatie 
de tôle dans laquelle on prouve cette proposition : de l’eau saturée du chlo- 
rure de sodium est mise sur la partie blanche de la capsule qu'on a fait 
chauffer. Il reste une couche de chlorure adhérente au métal. On place la 
capsule sur un support de verre dans une conserve plate au fond de la- 
age il y a de l’eau. 
> Peu à peu l’action se manifeste par un liquide alcalin qui s'écoule 
Er sa cavité et une partie de ce même liquide monte par capillarité sur 
le bord supérieur de la zone de chlorure. `» 
» On enlève le liquide alcalin du centre et aussi un liquide fér rugineux 
qui ans s la zone de chlorure. 
Je renvoie les détails au Mémoire. 
» Il est certain que le sodium se sépare du chlore par l’affinité du fer 
pour le chlore, et de l’affinité du sodium pour l'oxygène de l’eau ou de 
Vair, enfin j'ajoute et probablement encore par l’affinité de la soude pour 
l’eau, laquelle constitue une solution incapable de réagir sur le protochlo- 
rure de fer, qui peut être plus moins hydraté. 
Certes il pest plus possible, après cette expérience, d'admettre une 
force d’efflorescence comme cause de la décomposition du chlorure de so- 
dium par le fer. 
» Quoi qu'ilen soit, j attache tant d'importance à observation du prin- 
cipe de la méthode à POSTERIORI expérimentale que j'ai voulu m'assurer, s’il 
est vrai, comme Scheele et Berthollet l’ont dit, que le fer ne décompose pas 
le chlorure de potassium, par la raison que le sous-carbonate de potasse 
west pas doué de l’efflorescence. 
» J'ai reconnu, par l'expérience, que le chlorure de potassium est bien 
réellement décomposé comme l’est le chlorure de sodium et dans les mêmes 
circonstances ; mais la décomposition est plus compliquée, sans parler de 
l'affinité du chlore pour le potassium, qui peut être plus grande que pour 
la sodium. 
