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le courant dans un liquide ne sont pas polarisées. Dans les appareils élec- 
tro-capillaires, les électrodes ne sont autres que les parois des espaces 
capillaires. Il faut choisir les liquides de telle sorte que ces parois ne se 
polarisent pas, c’est-à-dire ne se recouvrent pas de gaz ou d’autres sub- 
stances donnant lieu à des courants dirigés en sens inverse; cette condition 
est remplie toutes les fois que l’un djs liquides est oxydable et lautre 
réductible. 
Dans les tableaux joints au Mémoire on trouve les forces électro- 
motrices de plus de cent couples électro-capillaires donnant des courants 
constants. La plupart de ces forces sont les de celle du couple à acide 
nitre et à zinc amalgamé; elles agissent en outre dans de meilleures condi- 
tions. 
Avec les couples électro-capillaires, à forte tension et à courants con- 
stants, on forme des piles fonctionnant avec une régularité remarquable, à 
cause de la difficulté qu’éprouvent les liquides à se mélanger dans les fê- 
lures de tubes ou au travers des tissus, condition nécessaire pour une 
longue durée. 
Ces piles seront employées avantageusement dans tous les cas où l’on 
a besoin d’actions électro-chimiques lentes, régulières et continues; quant à 
la quantité, on ne peut l'obtenir, vu le très-faible volume qH deetpe le 
liquide introduit dans la fêlure, par l’action TEANG d’où résulte une 
grande résistance à la conductibilité. 
» Deux couples préparés avec des tubes fêlés, une dissolution de mono- 
sulfure, de l'acide nitrique et des cylindres pleins et creux, en charbon de 
cornue, réunis en pile, décomposent l’eau avec un dégagement de gaz 
continu. 
Dans mon dernier Mémoire, j'ai montré que lorsqu'on formait un 
couple avec un tube fermé par l’une de ses extrémités avec du papier par- 
chemin et rempli d’une dissolution d’aluminate de potasse, puis le plon- 
geant dans une dissolution de nitrate de cuivre, on obtient, sur la face du 
papier parchemin en contact avec la dissolution d’aluminate, des cristaux 
d’alumine à 3 équivalents d’eau (gibsite, minéral dont on ne connaissait 
pas encore la cristallisation), et sur l’autre face, des cristaux d’oxyde 
hydraté de cuivre. En substituant d’autres dissolutions métalliques alca- 
lines à celle d’aluminate, on a d’autres oxydes métalliques cristallisés. 
» On explique comme il suit la formation de ces produits : la face de la 
cloison séparatrice en contact avec la dissolution d’aluminate de potasse, 
étant le pôle positif du couple, attire l’alumine qui joue le rôle d'acide 
