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» De l'interprétation des deux séries d'expériences (I) et (IT), il résulte 
que le mouvement calorifique et le mouvement électrodynamique peuvent 
se produire simultanément dans le circuit, sans que l’un de ces mouve- 
ments entraine la transformation de l'autre. En effet, quelle que soit la 
température du circuit, la quantité de chaleur qui revient à la pile est tou- 
jours égale à celle que cette pile lance, dans ce circuit, à l’état électrody- 
namique. 
» J'ai reconnu que, dans mes expériences relatées dans une communi- 
cation précédente, je n'avais pas assez tenu compte du faible dégagement 
d'hydrogène qui provenait de l’action locale (1), que l'acide sulfurique 
exerçait sur le zinc, immédiatement après son immersion, et qui ne cessait 
de se produire qu’au bout de vingt-quatre heures environ, et aussi de la 
présence, dans le liquide acide des couples, d’une certaine quantité de sul- 
fate de zinc (2). 
» Je suis parvenu à éliminer la cause d'erreur due à l’action locale et à 
opérer avec un acide tout à fait exempt de sulfate de zinc en dissolution. A 
cet effet, je plongeais dans le mercure, immédiatement avant de m’en servir, 
le zinc ou le cadmium déjà amalgamé des couples. En prenant cette pré- 
Caution, les nombres obtenus lorsqu'on fait varier la résistance du circuit, 
ne différent pas beaucoup, surtout lorsqu'on opère avec un seul couple. 
» Voici la moyenne des nombres fournis par deux séries d’expé- 
riences. 
(I) En opérant avec un seul couple, dont la résistance R était représentée par une longueur 
de 16 millimètres de mon til de platine normal. 
Chaleur accusée Temps employé 
r le calorimètr our produi 
Chaleur dépensée qui renferme 100 volumes : 
hors du calorimètre. le couple. d'hydrogène. Angles. 
t=1500... 16063 cal. 3771 cal. 42.34 1°25 
t= 600..." 15440 4 394 23,85 2.55 
(1) Lorsque je ne tenais pas assez compte de l’action locale, la quantité d'hydrogène qui 
en provenait augmentait nécessairement avec la durée des opérations, et le calcul donnait un 
nombre de calories trop faible pour une quantité d’action chimique déterminée, parce que 
l'hydrogène total recueilli dépassait le volnme afférent à l’électrolyse seule. 
(2) ) Lorsque, avant d'opérer, j'attendais que cette action locale eùt complétement cessé, 
F électrolyse du sulfate de zinc, mélangé à l'acide sulfurique, se produisait d'autant plus faci- 
lement que les opérations s’effectuaient dans un temps plus court, et la quantité de chaleur 
quì restait confinée dans les couples augmentait nécessairement. D'où il résultait que la cha- 
leur correspondant à une même quantité d'action chimique devenait plus forte. 
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