( 1884 ) 
tallisé : la liqueur est d’un beau bleu-violet, On dissout d'autre part du 
méme alun, mais dans l’eau bouillante; la solution est d’un beau vert 
foncé. On abandonne ensuite les deux liqueurs à la température ordinaire et 
l’on observe que bientôt la solution bleue a perdu un peu de sa pureté et tire 
sur le verdâtre : la solution verte a aussi un peu perdu de sa belle cou- 
leur et tire sur le bleuâtre. Au bout d’un temps suffisant, les deux solu- 
tions offrent la même couleur vert-bleu, qui représente un état intermédiaire 
entre les modifications initiales. 
» On ne peut nier ici la coexistence à l’état définitif de deux modifications 
différentes. 
» 4° J'avoue ne pas comprendre le but des expériences faites par M. Du- 
brunfaut sur les densités des eaux mères du 'sulfate de soude. Il est tout 
simple (et. c’est un fait connu depuis longtemps) que la densité soit constante 
si l’on opère à Fair libre, car alors il se forme des cristaux à 10 équivalents 
d’eau, et, les conditionsde l'expérience étant toujours ramenées à l'identité, 
les densités de toutes les eaux mères doivent être égales. Si M. Dubrunfaut 
avait opéré avec du sel anhydre (1) hors de la présence des poussières de 
l'air, il aurait certainement trouvé pour l’eau mère une densité plus forte. 
Cela se déduit du reste du fait qu'une solution sursaturée (2) recouvrant un 
excès de se] anhydre, se prend en masse au contact d’un cristal à 10 équi- 
valents d'eau; l’eau mère du sel anhydre contient donc beaucoup plus de 
substances que l’eau mère des cristaux à 10 équivalents d'eau. 
» Dans une Note ouverte à l’Académie, le 6 août 1866, j'insistais préci- 
sément sur la distinction à faire entre les solubilités propres aux diverses 
modifications d’un même sel. 
» Je crois que les solubilités de toutes les modifications d’une substance 
(et du sulfate de soude en particulier) sont également normales. La solu- 
bilité d’un corps doit être définie : la quantité que prend le dissolvant dans 
des conditions physiques déterminées (température, pression, etc.) en pré- 
sence d’unexcès du corps, et du corps seul (3), dont on cherche à connaitre 
la solubilité. 
» 5° M. Dubrunfaut, abandonnant l'hypothèse dans laquelle il suppo- 
(1) En évitant toute trace de sel à 10 équivalents d’eau dans son sel anhydre. 
(2) Facile à préparer par ébullition avec un excès de sel. 
(3) Si le corps se trouve en présence d’une de ses modifications plus stables, celle-ci 
détruit la modification initiale, et l’on se tromperait en attribuant aux corps primitifs la solu- 
bilité observée, 
