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masse cristalline rouge dont il s’agit avait perdu une certaine quantité de 
brome. 
» La solution de chlorhydrate donne avec l’iodure ioduré de potassium 
un précipité brun. 
» Cette faculté d’absorber le brome ou l’iode est due sans doute à l’état 
de non-saturation des groupes organiques que renferme la base dont il 
s'agit. 
» Lorsqu'on verse une solution de chlorure de platine dans une solution, 
même étendue, du chlorhydrate fluorescent, on obtient un précipité d’un 
jaune pur, qui présente, sous le microscope, la forme d’amas cristallius 
dont les bords sont marqués par de petites aiguilles courtes, Ce sel ren- 
ferme : 
(C'H AzO.HCI)? PtCI (1). 
» Le chlorhydrate fluorescent ayant été traité par un grand excès d’acide 
iodhydrique, on a obtenu, par l'évaporation, des cristaux moins solubles 
que le chlorhydrate, qui ont été purifiés par cristallisation dans l’eau 
bouillante. Ils se sont déposés sous forme de paillettes d’un jaune d’or, 
solubles dans l’eau. La solution jaune n’était pas fluorescente. Traitée par 
le nitrate d'argent, elle a donné un nitrate soluble et très - fluorescent. 
L'iodhydrate renferme 
C''H#AzO, HI (2). 
(1) Les analyses suivantes se rapportent à un grand nombre d'échantillons qui ont été 
purifiés, comme il a été dit plus haut, par plusieurs décompositions par l'hydrogène sulfuré 
et précipitations par le chlorure de platine : 
Théorie. 
Carbone... 84:06: 34:33- 34:85 » » 34 ,64 
Hydrogène.. - 3,89 3,91 3,96 » » 3,67 
Azote ,..... 14 » » » » 3,67 
: 20,17 90,29. 20,27 : 10,30 26,24 25,85 
Patte soar 25,68 25,68 25 00 25,9%: ; 
(2) Analyse : Expérience, Théorie. 
Carbone.. oss.: 42,47 43,56 
Hydrogène... ..... 4,86 4 ,62 
lade. ss: des 43,39 41,91 . 
Le petit excès d'iode provient sans doute de la formation d’une petite quantité de la base 
iodéthylée, 
C'H | 
CH'I » Az. 
cer | 
C. R., 1869, 1°° Semestre. (T. LXVII, N° 96.) 197 
