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» On voit que les nombres croissent rapidement d’abord et décroissent 
ensuite. Cette augmentation et cette diminution me semblent pouvoir s'ex- 
pliquer comme il suit : 
» Au début des expériences, lorsque l’électrode positive du voltamètre 
est très-fortement chargée d'hydrogène, le radical métalloïdique SO*, du 
sulfate d'hydrogène (SO*)H, mis en liberté sous l'influence décomposante 
de la pile, trouve à la surface de cette électrode une quantité d'hydrogène 
suffisante pour s’y combiner tout entier. Cette action est comparable à celle 
qui s'exerce entre SO* et le zinc du couple de Smee, c’est-à-dire qu’il y a 
un dégagement de chaleur totalement transmissible au circuit, et nécessaire- 
ment dépensé dans le rhéostat placé hors du calorimètre. 
» La première expérience a été faite dans des conditions qui étaient à 
peu près celles que je viens de signaler; aussi le nombre trouvé, 9288 calo- 
ries, n'est-il pas très-éloigné du nombre 8800, qui exprime la quantité de 
chaleur mise en jeu lorsque le circuit ne renferme qu’un seul couple de Smee. 
» Dans les expériences qui suivent, la quantité d'hydrogène que le pal- 
ladium pouvait fournir au radical métalloïdique SO*, dans un temps donné, 
diminuait rapidement avec le nombre des opérations, tandis que lélectro- 
lyse, qui mettait en liberté ce radical, se ralentissait à peine. Il en résultait 
que la combustion directe, par le radical SO‘, de l'hydrogène fourni par 
la lame de palladium, pour engendrer du sulfate d'hydrogène, s'accusait de 
moins en moins, au fur et à mesure que s’affirmaient davantage d’autres 
phénomènes que nous allons signaler, et qui se produisent dans l’ordre 
suivant : 
» Une quantité d’abord très-faible du radical SO* (qui provient de l'élec- 
trolyse du sulfate d'hydrogène sous l'influence de la pile, et qui augmente 
rapidement), ne rencontrant pas d'hydrogène au moment où il est mis en 
liberté à la surface de la lame positive de palladium, décompose l'eau dont 
il met l'oxygène en liberté. 
» Dans les sept premières expériences, qui n’ont été accompagnées d’au- 
cun dégagement de gaz, cet oxygène a dû nécessairement se combiner avec 
l’hydrogène, qui a eu le temps de se porter à la surface du palladium pen- 
dant le phénomène de décomposition de l’eau que nous venons de signaler. 
De là un phénomène qui engendre, non plus du sulfate d'hydrogène, Mas 
de l’eau, phénomène qui est essentiellement secondaire, puisqu'il succède 
au phénomène électrolytique proprement dit, et qui met en jeu une grande 
quantité de chaleur non transmissible au circuit, Cette chaleur se retrouve 
dans le voltamètre que renferme le calorimètre. f 
