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sensible, cette chaleur perdue s’ajoute à celle qui provient de la décompo- 
sition de l'acide iodhydrique. Le soufre cristallisé, en se combinant à l'hy- 
drogène du gaz iodhydrique, dégage nne quantité de chaleur supérieure à 
celle qui est mise en liberté par la décomposition de ce gaz. L’acide sulf- 
hydrique se forme donc avec dégagement de chaleur, en partant de ses élé- 
ments, hydrogène gazeux et soufre octaédrique. 
» La chaleur de combustion de l'acide sulfhydrique peut se déduire des 
résultats numériques des expériences dont il va être question : elle est in- 
dépendante de l’état dans lequel se trouve le soufre au moment de sa com- 
binaison avec l'hydrogène. Si on la compare à la somme des chaleurs de 
combustion des composants, cette somme sera plus grande ou plus petite 
que la chaleur de combustion réelle : plus grande avec le soufre cristallisé ; 
plus petite avec le soufre insoluble découvert et étudié par M. Ch. Sainte- 
Claire Deville. L’acide sulfhydrique est donc à la fois corps explosif et non 
explosif. 
» La décomposition du gaz iodhydrique par le soufre est rapide et 
exempte de complications. Elle s'effectue, et ceci est essentiel, à une tem- 
pérature à laquelle ce gaz n’a pas la moindre tension de dissociation. 
L'iode mis en liberté ne se combine pas au soufre; du moins, s’il y a com- 
binaison, elle n’est accompagnée d'aucun dégagement sensible de chaleur. 
» J'ai opéré successivement avec les principales variétés de soufre : le 
sens des phénomènes est celui que j’ai indiqué plus haut, Mais toutes les 
variétés de soufre ne se prêtent pas à des déterminations numériques pré- 
cises : par exemple, le soufre insoluble est trop difficile à dessécher et 
retient trop énergiquement dn sulfure de carbone. Le soufre cristallisé, ré- 
duit en poudre tres-fine, desséché dans le vide ou par un courant d’acide 
carbonique sec décompose très-réguliérement l’acide iodhydrique : c’est 
de cette variété de soufre que je me suis servi de préférence. 
» Dans ces expériences, la substitution du soufre à l'iode s'accompagne 
d’un dégagement de chaleur de 6840 calories par équivalent, lorsqu'on 
prend du soufre octaédrique. La chaleur perdue par les éléments précé- 
demment définis, en se constituant acide sulfhydrique, est donc de 
2410 calories. Les chaleurs de combustion de ces éléments, d’après 
MM. Favre et Silbermann, sont 34462 pour l'hydrogène, et 35984 pour le 
soufre cristallisé. La chaleur de combustion du gaz sulfhydrique sera donc 
de 70486 calories, moins 2410 calories, ou 68036 calories pour 17 grammes. 
» La chaleur latente de transformation du soufre insoluble en soufre 
cristallisé étant de 3102 calories, d’après M. Favre, la décomposition de 
