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l'acide sulfhydrique en hydrogène et soufre insoluble serait accompagnée 
d'un dégagement de chaleur de 712 calories. La combinaison de l’hydro- 
gène avec le soufre insoluble, effectuée par l'intermédiaire de l'acide iodhy- 
drique, doit, par suite, s'accompagner d’un dégagement de 3718 unités de 
chaleur. L'expérience directe ma donné un nombre plus fort, mais tou- 
jours inférieur à 4430 : ce désaccord tient à la difficulté de préparer pure, 
et en grande quantité, cette variété de soufre. 
» La préparation classique de l’acide iodhydrique aqueux par l'acide 
sulfhydrique et l’iode est accompagnée d’un dégagement de chaleur dû à la 
dissolution du gaz sulfhydrique (1) dans lean et à la réaction chimique. 
En tenant compte de la chaleur de dissolution de l'acide sulfhydrique, j'ai 
trouvé qu’un équivalent de cet acide dissous mettait en liberté 12 000 ca- 
lories, en subissant ce genre de décomposition. L’acide iodhydrique qui 
prend ici naissance, étant en dissolution étendue, renferme, d'apres M. Favre, 
14 475 calories de moins que ses éléments. La totalité de cette chaleur eùt 
été mise en liberté, si l'acide sulfhydrique dissous se fùt décomposé sans 
absorber de la chaleur. Les 2475 calories absorbées représentent la quan- 
tité de chaleur qui se dégagerait si l’on combinait directement l'hydrogène 
à la variété indéterminée de soufre qu’on obtient en précipitant ce corps 
d’une solution d'hydrogène sulfuré. 
» Le dégagement de chaleur qui accompagne la décomposition de l'acide 
sulfhydrique dissous par l’iode diminue au fur et à mesure que la liqueur 
se charge d’acide iodhydrique. La réaction s'effectuera avec dégagement de 
chaleur tant que la solution d’acide iodhydrique n’atteindra pas l’état de 
concentration que cet acide devrait posséder pour n'avoir perdu que la 
chaleur capable de déterminer la décomposition de l'hydrogène sulfuré 
en dissolution dans l’eau, environ 5825 calories. La réaction inverse 
se manifesterait-elle si l’on employait un acide plus concentré encore? 
L’acide iodhydrique en présence de l’eau peut réagir sur le soufre, 
mais à la condition que la solution complétement saturée dégage du gaz 
iodhydrique sous l'influence de la plus faible élévation de température. 
L’acide iodhydrique à 11 équivalents d’eau n’agit sur le soufre que vers 
128 degrés, température de l’ébullition et de la dissociation de cet 
hydrate. L’acide iodhydrique devrait donc prendre l'état gazeux, c'est- 
à-dire devenir explosif pour donner naissance à la réaction inverse (2). 
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(1) Un équivalent d’acide sulfhydrique, en se dissolvant dans l'eau, dégage 3350 calories. 
(2) Toutefois, sous pression, la dissolution semble réagir; c’est un point sur lequel je 
me réserve de revenir. 
