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Pour contrôler les nombres que je viens de donner, j'ai brùlé l'hydro- 
gène sulfuré par une solution d'acide hypochloreux. Cette combustion 
présente des difficultés dues à la production du chlorure de soufre, qui ne 
s’oxyde qu'avec lenteur : deux opérations successives sont nécessaires pour 
obtenir une combustion complète. La chaleur de combustion de l'acide 
sulfhydrique déterminée par cette méthode est de 68200 calories, nombre 
qui concorde avec celui que J'ai déduit des expériences précédentes. 
» La chaleur de combinaison de lacide sélénhydrique peut se déter- 
miner comme celle de l'acide sulfhydrique. Le gaz iodhydrique est décom- 
posé par le sélénium rouge et le sélénium métallique. Le sélénium rouge en 
excès passant à l’état de sélénium métallique pendant la réaction, la mo- 
dification la plus stable a été seule transformée en acide sélénhydrique, dans 
le moufle du calorimétre à mercure. L'expérience permet de constater que 
la substitution du sélénium à l’iode s'effectue avec un dégagement de cha- 
leur très-faible. Cet acide conserve la majeure partie de la chaleur de con- 
stitution du gaz iohydrique. Un équivalent d’acide sélénhydrique, en se 
décomposant en hydrogène et sélénium métallique, dégagerait 2700 ca- 
Jories; la décomposition en nn. et sélénium rouge ne dégagerait 
pas moins de 2140 calories. 
La combinaison de l’hydrogène avec les deux modifications connues 
du sélénium ne s'effectue donc qu'avec absorption de chaleur. L’acide 
sélénhydrique ne s’en produit pas moins par l'union directe de ses éléments, 
ainsi que je l’ai indiqué dans une communication antérieure. L'acide 
sélénhydrique, comme l'acide sulfhydrique , est décomposé par l’iode en 
présence de l’eau; il se dépose du sélénium rouge, qui se combine ensuite 
avec l’excès d'iode. » 
CHIMIE ORGANIQUE. — Sur la théorie de l’éthérificalion par l'acide chlorhydrique. 
Note de M. E. Frier, présentée par M. Wurtz. 
«Les expériences classiques de M. Williamson ont complétement élucidé 
la théorie si longtemps controversée de la transformation de l'alcool en 
oxyde d’éthyle, de telle sorte que les recherches ultérieures de M. Alvaro 
Reynoso (1) et de MM. Friedel et Crafts (2) n’ont pu porter que sur quel- 
(1) Annales de Chimie et de Physique, 3° série, t. XXVII, p. 285; 1856. 
(2) Compte rendus, t. LVII, p. 877 et 986. 
C. R., 1869, 1er Semestre. (T. LXVII, N° 26.) 203 
