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ques points de détail, et leur donner une interprétation conforme à celle 
du chimiste anglais. 
» La théorie de la formation des éthers composés a été étudiée avec soin 
par MM. Berthelot et Péan de Saint-Gilles au point de vue de la réaction 
directe des acides sur les alcools, et les lois que ces savants chimistes ont 
déduites de leurs expériences ont une importance d’autant plus grande 
qu’elles paraissent s'appliquer à tous les cas de réactions lentes limitées 
dans leur effet par des réactions inverses (1). 
» Mais il reste un procédé de préparation des éthers composés dont l’ex- 
plication n’est pas encore donnée, quoiqu'il serve fréquemment dans la 
pratique : c’est celui qui consiste à faire passer de l’acide chlorhydrique 
gazeux dans un mélange de l’alcool et de l’acide que l’on veut combiner. 
Partant de l’idée que, dans ce cas encore, il devait y avoir une réaction 
chimique parfaitement définie dans laquelle interviendrait le corps éthéri- 
fiant, je me suis demandé d’abord si l’on pourrait attribuer la formation de 
l’éther acétique, par exemple, à la réaction de J’acide chlorhydrique sur 
l'alcool avec production de chlorure d’éthyle et d’eau, et à une réaction 
concentrée du chlorure d’éthyle sur acide acétique, qui aurait pour résul- 
tat la formation de l’acétate d’éthyle. 
» Il ne m'a pas semblé qu’on pût trouver là la cause de l’éthérification ; en 
eftet le chlorure d’éthyle est un corps relativement stable, plus stable même 
que l’éther acétique, et à la température à laquelle on opère généralement, 
il est difficile d'admettre que ce chlorure réagisse sur l'acide acétique avec 
formation d’acide chlorhydrique. Au moins si cette dernière réaction avait 
lieu, ne pourrait-elle s’étendre que sur une très-faible portion du mélange, 
car on sait que l’acide chlorhydrique peut décomposer l’éther acétique avec 
formation d’acide acétique et de chlorure d’éthyle. Je me suis d’ailleurs 
assuré par une expérience directe qu’en chauffant en vase clos, à 100 de- 
grés, pendant dix heures environ, un mélange de chlorure d’éthyle et d’acide 
acétique cristallisable, il n’y avait pas eu de réaction sensible. Les vapeurs 
qui se dégagaient au moment de l’ouverture du tube, ne produisaient au- 
cun trouble dans une solution d’azotate d'argent, et la distillation fraction- 
née n’a fourni aucun produit bouillant vers la température d’ébullition de 
l’acétate d’éthyle. 
» L'action de l'acide chlorhydrique ne pouvant être interprétée de cette 
(1) Annales de Chimie et de Physique, 3° série, t. LV, p: 385; LVI, p. 1; LVII, p. 225, 
» etc. 
