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façon, on était condnit à admettre que l’action de l'acide chlorhydrique 
sur l'acide organique pouvait transformer ce dernier en chlorure. Dans le 
cas où l'acide organique était seul en présence de l’acide chlorhydrique, 
comme il se produit en même temps que le chlorure acide une quantité 
correspondante d’eau, il devait y avoir nécessairement une réaction inverse 
de l’eau sur le chlorure, avec régénération de l’acide organique et d’acide 
chlorhydrique. On pouvait comprendre ainsi que jamais la production 
d’un chlorure acide meut été observée par la simple réaction de l'acide 
chlorhydrique sur un acide organique. Dans le cas, au contraire, où le 
chlorure de l'acide organique rencontrerait au moment de sa formation un 
alcool, il réagirait sur ce dernier avec production d’un éther et d’acide 
chlorhydrique, et la quantité d’eau due à la transformation de l'acide en - 
chlorure ne serait pas susceptible de décomposer l’éther. D’après ce qu’ont 
fait voir MM. Berthelot et Péan de Saint-Gilles, une partie au moins de 
l'éther doit résister à l’action de l’eau. 
» Ces deux phases de l’éthérification seraient exprimées, en prenant 
l'acide acétique comme exemple, par les équations, 
C*H° 0. OH + HCI = C*H°0O.CI + H?’ O 
C? H’ O. CI + C'H°. OH = C’? H’ 0.CH* + HCl. 
» S'ilen était ainsi, on devait pouvoir, en s’emparant de l’ean au mo- 
ment même de sa formation, isoler les chlorures de radicaux acides. C’est 
ee j'ai cherché à faire à l’aide de l'acide anhydre, et ce 
qui m'a pleinement réussi. 
» Lorsqu'on mélange de l’acide benzoïque avec un excès d'acide phos- 
phorique anhydre, et que l’on fait passer dans la cornue qui renferme ce 
mélange de l'acide chlorhydrique sec, en maintenant la paroi de la cornue 
à la température d’ébullition du chlorure de benzoyle, ou un peu au-dessus, 
on recueille dans le récipient un liquide qui distille à 198 degrés et qui, 
après une distillation, est du chlorure de benzoyle pur. Il a Podeur connue 
du chlorure de benzoyle ; il tombe dans l’eau et se décompose au bout d’un 
certain temps en acide benzoïque et en acide chlorhydrique. La quantité 
obtenue a été de 15 grammes de chlorure pour 20 grammes d'acide ben- 
zoïque employé. La réaction indiquée est donc assez nette pour servir de 
procédé de préparation dans le cas où l’on aurait à craindre la présence 
dans le chlorure de benzoyle de l’oxychlorure de phosphore, qu'il est 
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