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soluzione di iodio corrispondano a 32,°* 87 di per- 
manganato potassico. Dopo di che ho preso 2 vol. 
di 250° di acqua minerale, in uno vi ho versa: 
to fino a saturazione la soluzione normale di io- 
dio che ho trovato essere di 44,5 05, nell’ altro 
avendovi aggiuuto un volume corrispondente di 
144," di soluzione di permanganato potassico, ho 
veduto che non è stato bastante per far compari 
re una benché leggiera colorazione di rosso ama- 
ranto nel liquido. Per raggiungere questo caratte- 
re bisogna aggiungere un volume assai maggiore 
dello stesso reattivo. Ciò però che, a priori, po- 
trebbe attribuirsi alla presenza del protossido di 
ferro devesi, come saràin seguito dimostrato alla 
sola presenza di materia organica che si trova sciolta 
nell’ acqua. 
25. Carattere che spiega « contatto del car- 
bonato acido ferroso — In riprova che nell’ acqua 
in esame non trovasi ferro |’ ho saggiata con una 
soluzione di recente fatta di carbonato acido fer- 
roso. Essa subito si intorbida per un precipitato 
nero di solfuro ferrico il che dimostra evidentemente 
che l’acqua è in condizioni tali solfureo-alcaline da 
non permettere la esistenza del ferro. Infatti una 
soluzione semplice di gas acido solfidrico artificiale 
non precipita col bicarbonato ferroso e si mantie- 
ne limpida, mentre aggiungendovi una goccia di am- 
moniaca o di potassa o di soda subito produce il 
precipitato nero che notasi direttamente nell’ acqua 
di S. Venera. 
26. Carattere che spiega « contatto dell’'am- 
moniaca—Versando dell’ ammoniaca nell’acqua mi- 
nerale, dopo avervi aggiunto del cloruro ammonico 
per impedir la precipitazione della magnesia, nel 
momento si mantiene limpida, ma dopo qualche ora 
si produce un intorbidamento dovuto ad un leg- 
