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perciò non possiamo determinarne la giusta quan- 
tità combinata dal precipitato dei detti  carbo- 
nati terrosi neutri che si ha con la ebullizione pro- 
lungata dell’acqua minerale. A tale scopo ho preso 
6,5 248 del deposito terroso dell’acqua, corrispon- 
dente a litri due; l'ho decomposto conacido sol- 
forico e I’ anidride carbonica sviluppata l’ ho fatta 
assorbire dalla potassa in un tubo a bolle di Liebig. 
L'aumento di peso della potassa è stato di 0,51096 
e questo rappresenta la quantità di anidride car- 
bonica dei carbonati terrosi neutri del deposito esa- 
minato. Questa quantità divisa per due, onde rife- 
rirla ad 1 litro di acqua, ci dà 0,70548. (*) 
Il. 
Anidride carbonica dei carbonati alcalini. 
Il carbonato alcalino dell’ acqua è il carbonato 
di sodio, ma riesce difficile a determinarne con un 
metodo diretto l’anidride carbonica, giacchè men- 
tre si mette questa in condizioni opportune per ser- 
vire allo scopo, cioè alla prolungata ebullizione per 
sviluppare l’ anidride carbonica, libera o combinata 
instabilmente per formare i carbonati acidi; il car- 
bonato di sodio reagisce sul solfato calcico e in 
parte si trasforma in carbonato di calcio che si de- 
posita e in solfato di sodio che resta sciolto. 
Non rimanendo perciò il carbonato di sodio 
intatto, non se ne può determinare la quantità t0- 
tale di anidride carbonica che contiene combinata, 
precipitandola con cloruro di calcio ammoniacale 
e vale meglio dedurre questa indirettamente dalla 
(*) Il calcolo per l anidride carbonica dei carbonati neutri 
di Calcio, Magnesio e Strontio dà 0,5 05503. Una piccola difte- 
renza in meno nella sperienza è inevitabile per il metodo di ana- 
lisi che si deve tenere. 
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