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Dall’ acqua bollita che ha servito alla determi- 
nazione della calce ho separato, col metodo già in- 
dicato, la magnesia allo stato di fosfato doppio ma- 
gnesico e ammonico el’ ho determinata converten- 
do questo sale in pirofosfato. 
Quantità | Quantità Sa sega Sii | 
di acqua in vol. | di acqua in iolcalnto MAGOGslI i Media | 
| 1 190 | peso di magnesia | corrispondente | | 
Il Il = 
I. | 1000, 1000,er:265 08014 | 0,00513 Î 
ESP. | - 0,g:00412. | 
| | s | 
HE 1000, | 1000,6-263 | 0,6-012 0,00312 | 
49 e 50" Determinazione del calcio e del ma- 
gnesto allo stato di carbonati—Conosciuta la quantità 
totale di calce e di magnesia dell’ acqua naturale, 
indi la quantità delle medesime contenuta in tutti i 
sali solubili in cui non vi è impegnata | anidride 
carbonica, ho dedotto per semplice differenza la 
proporzione di calce e di magnesia dei respettivi 
carbonati; infatti » 
in 1000°“(4 litro) di acqua alla temp. 19° (. 
Galce totale... ee IVI) 
Calce non combinata all’ anidride car- 
BONICE GE 800 NOTO: Di ei BAGU0:3850070 
Calce allo stato di carbonato neutro. 0,8"0660 
Magnesia totale . . (0100698 
Magnesia non combinata all’ anidride 
carbonica . o ei RA) et 
Magnesia allo stato di carbonato neu- 
Oi (0266 
