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Gome di grande sussidio allo scopo, ho cer- 
cato di applicare con molta cura, pazienza e con 
quello spirito di indagine che si richiede, il dop- 
pio metodo simultaneo della analisi cristallografi- 
ca e chimica, spesso ridotta nel campo del mi- 
croscopico. E dallo studio delle varie combinazioni 
che spontaneamente e successivamente cristalliz- 
zano con la lenta evaporazione dell’ acqua mine- 
rale che si possono dedurre delle differenze o dei 
rapporti di isomorfismo e di analogia chimica tra le 
medesime e conoscere le varie attitudini che spie- 
gano i corpi mineralizzatori nelle loro trasforma- 
zioni, per la diminuita quantità del solvente co- 
mune che è l acqua; per la instabilità di alcuni 
e la stabilità di altri; per la loro maggiore o mi- 
nore solubilità etc. E già ho mostrato quale van- 
taggio ho potuto ritrarre da questo lungo metodo, 
la cui applicazione ha durato dieci mesi continui 
riducendosi con la lenta evaporazione 50 litri di 
acqua minerale al vol. di 1/» centimetro cubico, cioè 
di 1/x000 di litro. 
Per giungere allo scopo bisogna insomma ser- 
virci di tutti i dati della esperienza e della osser- 
vazione, e quando questi sono insufficienti, pren- 
derli come punto di partenza per stabilire dei cal- 
coli fondati sui pesi di combinazione dei corpi e 
sulle leggi della statica chimica, con le quali può 
ammettersi la possibile coesistenza allo stato solubi- 
le di un numero svariato di combinazioni. Malgrado 
tutto ciò, nell’intricato problema mancano talvolta 
dei criteri per stabilire in quale stato alcuni compo- 
nenti chimici si trovano. Per es. nel caso nostro 
(prescindendo dal ferro la cui presenza è solo di 
traccie e non è da tenerne conto in questo ragio 
nare) il manganese, mi sono limitato a determinarlo 
allo stato di ossido come si trova nel primo depo- 
sito salino che si separa dall’acqua con la ebullizio- 
