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 que I'analyse par detonation. Son principal dcfaut consiste dans la for- 

 mation simnltanee d'une petite qiiantite d'oxyde de carbone ('), d'abord 

 meconnue. D'apres les observations des auteurs, elle s'elevedans certaines 

 conditions jusqu'a 3 et 4 centiemes du volume de I'oxygenc absorbe, pour 

 tomber dans d'autres a i centieme et meine a o,6; sans que les conditions 

 qni president a ces variations soient connues. Ayant eu occasion de doser 

 I'oxygene dans divers melanges gazeux, j'ai re}>ris 1 etude de cette reac- 

 tion; j'ai determine les rapports exacts entre les proportions d'acide 

 pyrogallique, de potasse employes et la proportion d'oxygene absorbe, 

 ce qui n'avait pas ete fait, et j'ai reconnu dans quelles conditions il 

 convient d'operer pour reduire la dose d'oxyde de carbone produite au 

 minimum, au millieme par exemple du volume de I'oxygene absorbe. J'ai 

 d'ailleurs mis en ceuvre concurremment un absorbant qui ne produit pas 

 d'oxyde de carbone, a savoir le protochlorure de chrome, que Ton obtient 

 aujourd'hui facilement. Toutefois ce dernier offre un autre inconvenient : 

 celui d'exercer, surtout en solution ammoniacale, une action specifjque 

 sur les carbures d'hydrogene non satures. 



» Mes experiences sur le pyrogallate de potasse ont consiste a operer 

 avec des dissolutions, tantot presque saturees, tantot diluees, de pyrogallol 

 et de potasse, voire meme avec la potasse solide, et a employer ces deux 

 composes dans des rapports equivalents exacts, et varies depuis J equiva- 

 lent de potasse jusqu'a 3 equivalents, et au dela, a la temperature ordinaire 

 et a une temperature superieure. J'ai determine les doses limites d'oxygene 

 absorbees dans ces diverses conditions, les doses d'oxyde de carbone for- 

 mees, la vitesse d'absorption de I'oxygene, et enfm la proportion d'oxyde 

 de carbone produite non seulement dans les reactions arrivees a leur 

 '•niite, mais encore des leur debut. 



*' ^^)- C«II«0'=i26&^+eau= 4oo'^« I 5''%o soit E 



KOH : 56,1 X 9 ou 5o/4^^9 -neau = looo- | 5'%o soit 3,6E 



'> n niele les deux liqueurs a volumes egaux sur le mercure, a la tem- 

 perature de 12°, et Ton uitroduit dans le vase, d'un seul coup, 5oo"d'oxv- 

 genepur. ^ 



p^^ . ' ^ "' ^"^i^on sont absorbes tres rapidement. L'action se ralentissant 

 ' ^^^ <^onserve les produits en presence pendant une semaine, afm 



mi '^'''^'^^' Comptes rendus, t. LVII, p. 878 ; Clokz, p. 876 ; Bolssixgallt, p. 885 ; 

 • Rm 1898, ," Semestre. (T. GXXVI, N» 15J '38 



